Question

下表中評價合理的是（　�。�

選項	化學反應及其離子方程式	評價
A	鐵與稀鹽酸反應： 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑	正確
B	大理石溶于醋酸的反應： CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O	錯誤，醋酸應寫為分子形式CH3COOH，CaCO3應寫成離子形式
C	向Ba（OH）2溶液中滴加少量NaHSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O	錯誤，方程式中Ba2+和OH-化學計量數(shù)之比為1：2
D	NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH4++OH-   △   .   NH3↑+H2O	錯誤，HCO3-也可以與OH-反應

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．鐵與稀鹽酸反應生成亞鐵離子，該離子方程式錯誤，評價錯誤；
B．醋酸為弱酸，應該保留分子式，碳酸鈣為難溶物，應該保留化學式，該評價錯誤；
C．硫酸氫鈉少量，氫離子不足，鋇離子與氫氧根離子的計量數(shù)為1：1是正確的；
D．氫氧化鉀過量，碳酸氫根離子也參與反應．

解答： 解：A．該離子方程式的產物錯誤，應該生成亞鐵離子，正確的離子方程式為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，該評價不合理，故A錯誤；
B．碳酸為弱電解質，需要保留分子式，碳酸鈣為難溶物，需要保留化學式，正確的離子方程式為：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-，題中評價不合理，故B錯誤；
C．向Ba（OH）₂溶液中滴加少量NaHSO₄溶液，由于硫酸氫鈉少量，氫離子不足，反應的離子方程式為：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O，題中離子方程式正確，該評價不合理，故C錯誤；
D．NH₄HCO₃溶液與過量KOH濃溶液共熱，氫氧化鉀過量，題中漏掉了碳酸氫根離子的反應，正確的離子方程式為：2OH^-+NH₄⁺+HCO₃^-

△   .

CO₃^2-+NH₃↑+2H₂O，該評價合理，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，本題中關鍵是分析各選項的平均是否合理．