Question

4．某化學(xué)興趣小組用銅和濃硫酸制取SO₂，并依次檢驗(yàn)SO₂具有酸性氧化物的性質(zhì)和還原性、漂白性、氧化性，所用儀器如圖所示（圖中連接膠管、夾持和加熱裝置省略）：

查閱資料可知，HSO₃^- 的酸性強(qiáng)弱與H₂CO₃相近．請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：ACu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（2）上述裝置的接口連接順序依次是a→f→e→c→b→g→h→d（填導(dǎo)管接口字母）．
（3）證明SO₂具有氧化性的現(xiàn)象是E試管中溶液變渾濁；證明SO₂具有還原性的實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)的離子方程式是SO₂+Br₂+2H₂O=SO₄^2-+2Br^-+4H⁺．
（4）C試管中NaOH溶液的作用是吸收未反應(yīng)完的SO₂，以免污染空氣，CCl₄的作用是防止溶液倒吸．

Answer 1

分析 由實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍�，A為制備二氧化硫的發(fā)生裝置，發(fā)生反應(yīng)：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，D裝置利用強(qiáng)酸制備弱酸原理檢驗(yàn)其酸性氧化物的性質(zhì)，B中溴水具有強(qiáng)氧化性，可以檢驗(yàn)二氧化硫的還原性，二氧化硫與品紅化合為無色物質(zhì)，可以檢驗(yàn)二氧化硫的漂白性，E中硫化鈉與二氧化硫在酸性條件下生成硫，檢驗(yàn)二氧化硫弱氧化性，由于二氧化硫可以污染大氣，未反應(yīng)的二氧化硫需要進(jìn)行尾氣處理，C裝置中氫氧化鈉可以吸收二氧化硫，導(dǎo)管深入四氯化碳中，可以防止倒吸．

解答 解：由實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍�，A為制備二氧化硫的發(fā)生裝置，發(fā)生反應(yīng)：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，D裝置利用強(qiáng)酸制備弱酸原理檢驗(yàn)其酸性氧化物的性質(zhì)，B中溴水具有強(qiáng)氧化性，可以檢驗(yàn)二氧化硫的還原性，二氧化硫與品紅化合為無色物質(zhì)，可以檢驗(yàn)二氧化硫的漂白性，E中硫化鈉與二氧化硫在酸性條件下生成硫，檢驗(yàn)二氧化硫弱氧化性，由于二氧化硫可以污染大氣，未反應(yīng)的二氧化硫需要進(jìn)行尾氣處理，C裝置中氫氧化鈉可以吸收二氧化硫，導(dǎo)管深入四氯化碳中，可以防止倒吸，
（1）A中發(fā)生的反應(yīng)方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）由上述分析可知，裝置的接口連接順序依次是a→f→e→c→b→g→h→d，
故答案為：f；e； c； b；
（3）E中硫化鈉與二氧化硫在酸性條件下生成硫，檢驗(yàn)二氧化硫弱氧化性，現(xiàn)象是：E試管中溶液變渾濁；
B中溴水具有強(qiáng)氧化性，可以檢驗(yàn)二氧化硫的還原性，反應(yīng)離子方程式為：SO₂+Br₂+2H₂O=SO₄^2-+2Br^-+4H⁺，
故答案為：E試管中溶液變渾濁；SO₂+Br₂+2H₂O=SO₄^2-+2Br^-+4H⁺；
（4）C試管中NaOH溶液的作用是：吸收未反應(yīng)完的SO₂，以免污染空氣，CCl₄的作用是：防止溶液倒吸，
故答案為：吸收未反應(yīng)完的SO₂，以免污染空氣；防止溶液倒吸．

點(diǎn)評 本題考查二氧化硫的制備與性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)，關(guān)鍵理解實(shí)驗(yàn)原理、明確各裝置作用，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，難度不大．