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將9.2 g　N2O4晶體放入容積為2 L的密閉容器中，升溫到25℃時(shí)N2O4全部氣化，由于N2O4發(fā)生如下分解反應(yīng)：

N2O4(g)2NO2(g)(正反應(yīng)吸熱)

平衡后，在25℃時(shí)測(cè)得混合氣體(N2O4和NO2)的壓強(qiáng)為同溫下N2O4(g)尚未分解時(shí)壓強(qiáng)的1.2倍．試回答：

(1)平衡時(shí)容器內(nèi)NO2和N2O4的物質(zhì)的量之比為________．

(2)平衡時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K為________．

(3)如果改變?cè)摽赡娣磻?yīng)的下列條件，則平衡常數(shù)是否改變？

①加壓：________；

②升高溫度：________；

③增大N2O4的濃度：________．

答案：(1)1∶2;(2)0.01;(3)①不改變;②改變;③不改變
解析：

9.2 g　N2O4為0.1 mol，壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?.2倍，總物質(zhì)的量增加為原來的1.2倍，因此平衡時(shí)N2O4為0.08 mol，NO2為0.04 mol，因此平衡時(shí)容器內(nèi)NO2和N2O4的物質(zhì)的量之比為1∶2，平衡常數(shù)為0.01，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：江西省白鷺洲中學(xué)2012屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：022

硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過程如下：

(1)以N2和H2為原料合成氨氣．反應(yīng)為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＜0．

①下列措施可以提高H2的轉(zhuǎn)化率的是(填選項(xiàng)序號(hào))________．

a．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/P>

b．增大壓強(qiáng)

c．及時(shí)分離生成的NH3

d．升高溫度

②一定溫度下，在密閉容器中充入1 mol　N2和3 mol　H2發(fā)生反應(yīng)．若容器容積恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量是原來的，則N2的轉(zhuǎn)化率α1＝________；若容器壓強(qiáng)恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為α2，則α2________α1(填“＞”、“＜”或“＝”)．

(2)以氨氣、空氣為主要原料制硝酸．

在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)；ΔH＞0．

該反應(yīng)的反應(yīng)速率(v)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系如圖所示．若t2，t4時(shí)刻只改變一個(gè)條件，下列說法正確的是(填選項(xiàng)序號(hào))________．

a．在t1～t2時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

b．在t2時(shí)，采取的措施可以是升高溫度

c．在t3～t4時(shí)，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

d．在t5時(shí)，容器內(nèi)NO2的體積分?jǐn)?shù)是整個(gè)過程中的最大值

(3)硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣．

①催化還原法：催化劑存在時(shí)用H2將NO2還原為N2．

已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；ΔH＝－483.6 kJ/mol

N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)；ΔH＝＋67.7 kJ/mol

則H2還原NO2生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________．

②堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2．若9.2 g　NO2和Na2CO3溶液完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.1 mol，則反應(yīng)的離子方程式是________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將9.2 g 金屬鈉投入到100 g 下列不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸中，則放出的氫氣（    ）

①2.00%　②3.65%�、�10%　?④36.5%

A.①最少                         B.④最多                           C.③居中                           D.一樣多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A.將9.2 g N2O4晶體放入容器中，恢復(fù)到常溫常壓時(shí)，所含氣體分子數(shù)為0.1NA個(gè)

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L苯中含碳碳雙鍵為3NA個(gè)

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L NH3和CH4的混合氣體，所含電子總數(shù)約為NA個(gè)

D.160 g CuO加熱到1 273 K時(shí)完全分解，若轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，則反應(yīng)方程式為：2CuO2Cu+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將9.2 g 金屬鈉投入到100 g 下列不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸中，則放出的氫氣（    ）

①2.00%�、�3.65%�、�10%　?④36.5%

A.①最少              B.④最多            C.③居中         D.一樣多

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