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用陽極甲、陰極乙、電解質(zhì)溶液丙，在電解過程中補充加入丁物質(zhì)（純），可以使電解液的組成保持恒定．下列答案正確的是（　�。�
 甲乙丙丁
APtPtCuCl2HCl 
BC CuCuSO4CuO
CPtCH2SO4　H2SO4　
DFeFeNaClNaOH
A、AB、BC、CD、D
考點：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：電解丙的水溶液，電解一段時間后，再加入丁能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，應(yīng)首先判斷電解產(chǎn)物，要滿足電解液的組成保持恒定，應(yīng)再加入析出的產(chǎn)物，根據(jù)電解質(zhì)復(fù)原的方法：出什么加什么來回答．
解答： 解：A、惰性電極電解氯化銅，電解的實質(zhì)是電解電解質(zhì)本身，所以要加入氯化銅才能復(fù)原，故A錯誤；
B、陽極是惰性電極，電解硫酸銅，兩極上分別生成銅和氧氣，需要加入氧化銅才能實現(xiàn)，故B正確；
C、陽極是惰性電極，電解硫酸，實質(zhì)是電解水，需要加入水，電解質(zhì)才能復(fù)原，故C錯誤；
D、鐵電極作陽極，電極本身失電子，生成亞鐵離子進入溶液，在陰極上生成氫氣，鈉離子不變，加入NaOH不能使電解質(zhì)復(fù)原，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查電解原理，解答本題要注意把握兩極的反應(yīng)，注意要滿足溶液組成保持恒定，應(yīng)再加入電解產(chǎn)物，學(xué)習(xí)中注意把握電解原理和陰陽離子的放電順序，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、Na2CO3 溶液中滴入少量鹽酸：CO32-+H+═HCO3-
B、鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
C、Ba（OH）2與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O
D、FeCl3溶液與Cu反應(yīng)：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說法正確的是（　�。�
A、氯氣的摩爾質(zhì)量是71克
B、氯化氫的摩爾質(zhì)量為36.5 g/moL
C、1mol氫的質(zhì)量為2克
D、O2的摩爾質(zhì)量為16g/moL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機化合物A由C、H、O三種元素組成，其相對分子質(zhì)量小于100，已知碳、氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為78.4%，則A的分子式為
 
．A是一個有支鏈的有機化合物，在一定條件下可以發(fā)生消去反應(yīng)生成一種烯烴，A的結(jié)構(gòu)簡式可能是：
 
，生成的烯烴的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．該烯烴在一定條件下可以發(fā)生聚合反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

美國《時代周刊》將氫燃料電池評為21世紀(jì)對人類生活具有重大影響的技術(shù)之一．培根電池是一種堿性的氫氧燃料電池，已經(jīng)應(yīng)用在“阿波羅六號”太空船上．將多個培根電池組合為電池組，向外供電，電池組工作穩(wěn)定后，它的電動勢和內(nèi)阻基本保持不變．電池所產(chǎn)生的水可以作為飲用水，今欲得常溫下水1L，則電池內(nèi)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量約為（　　）
A、8.9×10-3mol
B、4.5×10-2mol
C、1.1×102mol
D、5.6×10mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列不能發(fā)生離子反應(yīng)的是（　�。�
A、NaCl溶液與AgNO3溶液
B、KNO3溶液與NaOH溶液
C、稀硫酸與BaCl2溶液
D、鹽酸與Na2CO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用惰性電極實現(xiàn)電解，下列說法中正確的是（　�。�
A、電解硫酸銅溶液，加入CuO可使電解后的溶液恢復(fù)到原狀態(tài)
B、電解硝酸銀溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2
C、電解氯化鉀溶液，要消耗H+，故溶液pH減小
D、電解稀硫酸溶液，實質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃和101kPa時，甲烷、丙炔（C3H4）和丙烯組成的混合烴10mL與50mL氧氣混合，完全燃燒后，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來的溫度和壓強，氣體總體積為37.5mL，原混合烴中丙烯的體積分?jǐn)?shù)為（　　）
A、50%B、25%
C、75%D、12.5%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向一體積不變的密閉容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖一所示．圖二為 t2時刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件．已知 t3～t4階段為使用催化劑；圖一中 t0～t1階段c（B）未畫出．下列說法不正確的是（　�。�
A、此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)方程式2A（g）+B（g）?2C（g）
B、t4～t5階段改變的條件為減小壓強
C、B 的起始物質(zhì)的量為1.0mol
D、在相同條件下，若起始時容器中加入amol A、bmol B 和cmol C，要達到 t1時刻同樣的平衡，a、b、c 要滿足的條件為a+
2c
3
=2.4和b+
c
3
=1.2

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