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下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是
A．增大反應(yīng)物的量B．增加壓強C．升高溫度D．使用催化劑
C

試題分析：A、增大反應(yīng)物的量，如果是固體或純液體，則反應(yīng)速率不變，A不正確；壓強對反應(yīng)速率的影響只適用于有氣體參加的反應(yīng)，因此增大壓強反應(yīng)速率不一定增大，B不正確；C、升高溫度增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率一定增大，C正確；D、如果是副催化劑，則降低反應(yīng)速率，且催化劑具有選擇性和專一性，使用催化劑反應(yīng)速率不一定增大，D不正確，答案選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)CO（g） +H2O（g） H2（g） +CO2（g） ΔH＜0，改變其中一種條件，能加快反應(yīng)速率且反應(yīng)放出的熱量不變的是
A．升高溫度B．減小壓強C．加入COD．加入催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

認(rèn)真研讀課本是一種良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣、按照課本所述，下列說法不正確的是（  ）
A．護發(fā)素的主要功能是調(diào)節(jié)頭發(fā)的pH，使之達到適宜的酸堿度
B．廁所清潔劑、醋、肥皂、廚房清潔劑的pH依次增大
C．僅用1mol/L KI溶液、0．1mol/L H2SO4溶液和淀粉溶液（儀器不限），就可以探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
D．將少量Mg(OH)2沉淀和適量氯化銨溶液混合，無明顯現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某些金屬及金屬氧化物對H2O2的分解反應(yīng)具有催化作用，請回答下列問題：

（1）已知：2H2O2(aq) =" 2" H2O (l) + O2(g) 的< 0, 則該反應(yīng)的逆反應(yīng)能否自發(fā)進行？     （填“能”或“不能”），判斷依據(jù)是     。
（2）某同學(xué)選用Ag、Pt、Cu、TiO2作為催化劑，在25℃ 時，保持其它實驗條件相同，測得生成的O2體積（V）。V與分解時間(t)的關(guān)系如圖所示（O2的體積已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則：在不同催化劑存在下，H2O2分解反應(yīng)的活化能大小順序是 Ea(  ) > Ea(  ) > Ea(  ) > Ea(  ) （括號內(nèi)填寫催化劑的化學(xué)式)金屬Pt 催化下，H2O2分解的反應(yīng)速率v(O2) =     mol·s-1
（3）為研究溫度對H2O2分解速率的影響（不加催化劑），可將一定濃度和體積的H2O2置于密閉容器中，在某溫度下，經(jīng)過一定的時間t，測定生成O2的體積V。然后保持其它初始條件不變，改變溫度T，重復(fù)上述實驗。獲得V(O2) ~ T關(guān)系曲線。下列趨勢圖最可能符合實測V(O2) ~ T關(guān)系曲線的是     ，原因是     。
A．B．C．D．
（4）以Pt為電極電解H2O2也可產(chǎn)生氧氣，寫出H2O2水溶液電解過程中的電極反應(yīng)式（已知：H2O2的氧化性及還原性均比H2O強）：陰極；陽極 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

C+CO22CO; △H1＞0，反應(yīng)速率ν1  N2+3H22NH3;  △H2＜0，反應(yīng)速率ν2。如升溫，和的變化是
A．同時增大     B．同時減少    C，ν1增大，ν2減少     D．ν1減少，ν2增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是
A．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強反應(yīng)速率減慢
B．100 mL 2 mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變
C．SO2的催化氧化是一個放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢
D．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

活化分子是衡量化學(xué)反應(yīng)速率快慢的重要依據(jù)，下列對活化分子說法中不正確的是(    )
A．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加
B．增大反應(yīng)物的濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應(yīng)速率加快
C．對于有氣體參加的反應(yīng)通過壓縮容器增大壓強，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應(yīng)速率加快
D．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鹽酸與過量鐵粉的反應(yīng)，若有CH3COONa(s,適量)介入，則有
A．反應(yīng)速率減緩B．產(chǎn)生氫氣的總量不變
C．溶液的pH減小D．溶液中c(OH－)減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：
(1)上述實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有_________________________________                
________________________________________________________________________。
(2)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有______________________            
__________________________________________________________________(答兩種)。
(3)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列的實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量鋅粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。
　　    實驗
混合溶液　
A
B
C
D
E
F
4 mol/LH2SO4/mL
30
V1
V2
V3
V4
V5
飽和CuSO4溶液/mL
0
0.5
2.5
5
V6
20
H2O/mL
V7
V8
V9
V10
10
0
其中：V1＝              ，V6                                ，V9＝                      。

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