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6．下列說法正確的是（　　）
A．從試劑瓶中取出的任何藥品，若有剩余不能再放回原試劑瓶
B．蔗糖、酒精在水溶液或熔融狀態(tài)下均不導電，所以它們均是非電解質
C．硅的性質穩(wěn)定，所以在自然界中可以以游離態(tài)存在
D．電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電荷

分析 A、對化學實驗剩余藥品，大多是不可以放回原瓶的，但是極少數(shù)例外；
B．在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物是非電解質；
C．自然界中沒有游離態(tài)的硅存在；
D．膠體不帶電，膠體粒子帶電．

解答 解：A、對化學實驗剩余藥品，大多是不可以放回原瓶的，但是極少數(shù)例外，如金屬鈉切下一小塊后可放回原瓶，故A錯誤；
B．蔗糖、酒精在水溶液或熔融狀態(tài)下均不導電屬于非電解質，故B正確；
C．硅在自然界中以化合態(tài)形式存在．故C錯誤；
D．膠體不帶電，膠體能發(fā)生電泳是因為膠體吸附離子而帶電，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學試劑存放、非電解質概念、物質存在形式、膠體性質等知識點，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．30g甲醛和醋酸的混合物中含碳原子數(shù)目為nA
B．22.4LCl2與足量的NaOH溶液反應，轉移的電子數(shù)為2nA
C．100mL0.2mol•L-1AlCl3溶液中，含Al3+數(shù)為0.02nA
D．25℃，pH=13的NaOH溶液中，OH個數(shù)為0.1nA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．將1 mol BaCl2 溶于水所形成的溶液中含NA個氯離子
B．2克氫氣所含原子數(shù)約為6.02×1023
C．標準狀況下，22.4 L SO2所含的分子數(shù)為NA
D．常溫常壓下，22.4 L O2和O3的混合氣體所含分子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質溶于水能導電，但不屬于電解質的是（　　）
A．過氧化鈉B．蔗糖C．氯氣D．氯化鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A．2.4g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2NA
B．7.8gNa2O2中含有陰離子數(shù)目為0.2NA
C．71g氯氣溶于水配成溶液，所得溶液中含Cl-數(shù)目為1 NA
D．4℃，18g水所含分子數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．化學與生活、社會密切相關．下列說法錯誤的是（　　）
A．漂白粉在空氣中能穩(wěn)定存在，可用于漂白紙張
B．氫氧化鋁具有弱堿性，是醫(yī)用中常見的胃酸中和劑
C．亞硝酸鹽屬于食物防腐劑，可以適量地添加于食物中
D．液氨氣化時要吸收大量的熱，使周圍溫度降低，因而液氨可作制冷劑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．（1）將Al和Na的單質同時加入到一定量的水中，充分反應后，發(fā)現(xiàn)既無沉淀生成又無殘留金屬存在，請用兩個化學反應方程式表示其變化：①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，②2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（2）實驗室制備Al （OH）3時為什么不能用NaOH溶液NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O（用化學方程式解釋）．
（3）已知：5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O，則該反應中氧化劑與還原劑的質量比為3：5．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．實驗室常用氯化銨與氫氧化鈣的固體混合加熱制取氨氣，實驗室提供的有關裝置見表：
氣體發(fā)生裝置
a
b
c
氣體收集裝置
2
②
③
完成下列填空：
（1）從圖中選擇實驗室制取氨氣的發(fā)生裝置b（選填編號）、收集裝置①（選填編號）．
（2）用注射器收集50mL純凈的氨氣，然后再抽取10mL滴有酚酞試液的蒸餾水，并用橡皮塞封閉針頭．充分振蕩后注射器內無（選填“有”“無”）氣體剩余，液體呈紅色，用化學方程式解釋液體顏色變化的原因NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．
（3）工業(yè)合成氨的簡易流程如圖：

通過循環(huán)Ⅰ可利用的氣態(tài)物質是d
a．催化劑       b．只有N2c．只有H2      d．N2和H2
（4）將 CO2通入到氨化的飽和食鹽水中制備NaHCO3固體，反應的化學方程式NaCl+CO2+NH3+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl．29NH3、PH3、
AsH3三種氫化物熱穩(wěn)定性由強到弱的順序是NH3＞PH3＞AsH3，理由是N、P、As原子半徑依次增大，使得N-H、P-H、As-H鍵長依次增長，熱穩(wěn)定性逐漸減弱．
（5）工業(yè)上用氨水吸收SO2尾氣，最終得到化肥 （NH4）2SO4．（NH4）2SO4溶液呈酸性，用離子方程式解釋原因NH4++H2O=NH3•H2O+H+；該溶液中存在多種守恒，用離子濃度表示其中一種守恒關系電荷守恒為：[NH4+]+[H+]=2[SO42-]+[OH-]或者物料守恒為：2[SO42-]=[NH4+]+[NH3•H2O]．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．由苯和乙醛組成的混合液體，經(jīng)測定其中碳的質量分數(shù)為72%，則混合物中氧元素的質量分數(shù)為（　�。�
A．2.14%B．19.56%C．22.65%D．32.00%

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