Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L SO₃含有0.5N_A SO₃分子
• B、7.8g Na₂O₂與足量CO₂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A
• C、1mol C₅H₁₂中含有的共價(jià)鍵數(shù)為17N_A
• D、1L 0.1mol?L^-1的Na₂S溶液中含有0.1N_A S^2-離子

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算11.2L三氧化硫的物質(zhì)的量；
B、過(guò)氧化鈉中氧元素為-1價(jià)，根據(jù)過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣的物質(zhì)的量計(jì)算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
C、C₅H₁₂分子中含有4個(gè)碳碳共價(jià)鍵、12個(gè)碳?xì)涔矁r(jià)鍵，總共含有16個(gè)共價(jià)鍵；
D、氯化鈉溶液中硫離子部分水解，溶液中硫離子數(shù)目減少．

解答： 解：A、標(biāo)況下，三氧化硫不是氣體，題中條件無(wú)法計(jì)算三氧化硫的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B、7.8g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol過(guò)氧化鈉與足量的二氧化碳反應(yīng)生成0.05mol氧氣，轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A，故B正確；
C、1mol戊烷中含有5mol碳碳鍵、12mol碳?xì)滏I，總共含有16mol共價(jià)鍵，含有的共價(jià)鍵數(shù)為16N_A，故C錯(cuò)誤；
D、1L 0.1mol?L^-1的Na₂S溶液中含有溶質(zhì)硫化鈉0.1mol，由于硫離子部分水解，溶液中硫離子物質(zhì)的量小于0.1mol，硫離子數(shù)目小于0.1N_A ，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，轉(zhuǎn)移掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系；選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意過(guò)氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)．