Question

現(xiàn)將NaOH和NaHCO₃的固體混合物18.4g放在密閉容器中加熱到約250℃，經充分反應后排出氣體，冷卻，稱得剩余固體的質量為16.6g．試計算混合物中NaOH的質量百分含量．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算,有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：加熱發(fā)生反應：NaOH+NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O，若碳酸氫鈉過量，還發(fā)生反應：NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，若NaOH、NaHCO₃恰好按1：1反應，固體減少質量為水的質量，根據方程式可知，生成水的質量=18.4g×

18

124

=2.67g，實際固體質量減少=18.4g-16.6g=1.8g＜2.67g，所以氫氧化鈉過量，碳酸氫鈉完全反應，根據方程式計算NaHCO₃的質量，進而計算NaOH的質量，再計算氫氧化鈉的質量分數．

解答： 解：加熱發(fā)生反應：NaOH+NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O，若碳酸氫鈉過量，還發(fā)生反應：NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，
若NaOH、NaHCO₃恰好按1：1反應，固體減少質量為水的質量，令生成水的質量為m，則：
NaOH+NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O
40    84             18
   18.4               m
m=18.4g×

18

124

=2.67g，實際固體質量減少=18.4g-16.6g=1.8g＜2.67g，所以氫氧化鈉過量，碳酸氫鈉完全反應，
設NaHCO₃的質量為a，則：
NaOH+NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O
     84              18
     n               1.8g
故a=

1.8g×84

18

=8.4g
混合物中NaOH的質量為：18.4g-8.4g=10g，混合物中NaOH質量分數=

10g

18.4g

×100%=54.35%，
答：混合物中NaOH的質量分數為54.35%．

點評：本題考查混合物計算、化學方程式計算，利用假設法判斷過量問題是解題關鍵，難度中等．