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常溫下，下列溶液可用鐵制容器盛裝的是（　　）
A．稀鹽酸B．稀硫酸C．濃硝酸D．稀硝酸
A、鹽酸能和鐵反應(yīng)生成氫氣，不能用鐵制品容器盛放，故A錯(cuò)誤；
B、稀硫酸能和鐵鋁反應(yīng)生成氫氣，不能用鐵制品容器盛放，故B錯(cuò)誤；
C、常溫下，鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故鐵制品容器可以盛放濃硝酸，故C正確；
D、常溫下，稀硝酸能和鐵反應(yīng)生成一氧化氮、硝酸鐵等，不能用鐵制品容器盛放，故D錯(cuò)誤．
故選C．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在酸性的無(wú)色溶液中可大量共存的離子組是（   ）
A．Na+、OH-、Cl-
B．Na+、、Cl-
C．Cu2+、K+、Cl-
D．K+、、MnO-4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下列實(shí)驗(yàn)流程圖中，X為第三周期兩種重要單質(zhì)的氧化物的混合物。反應(yīng)②、④是工業(yè)上的重要反應(yīng)，部分物質(zhì)及反應(yīng)條件沒(méi)有列出。
 
請(qǐng)回答：
(1) 寫(xiě)出A、B和E的化學(xué)式：A              ，B              ，E              。
(2) 寫(xiě)出C溶液轉(zhuǎn)化為C固體的過(guò)程中，HCl氣流的作用                                     。
(3) 寫(xiě)出①、③和④反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式（若是離子反應(yīng)的寫(xiě)離子方程式）：
①                                                      
③                                                      
④                                                      

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過(guò)敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na＋、Al3＋、Fe3＋等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥級(jí)二水合氯化鈣（CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
97.0%~103.0%）的主要流程如下：

（1）除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0~8.5，以除去溶液中的少量
Al3＋、Fe3＋。檢驗(yàn)Fe(OH)3是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是                 。
（2）酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH為4.0，其目的有：①將溶液中的少量
Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為CaCl2；②防止Ca2＋在蒸發(fā)時(shí)水解；③                。
（3）測(cè)定樣品中Cl－含量的方法是：a.稱(chēng)取0.7500g樣品，溶解，在250mL容量瓶
中定容；b.量取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中；c.用0.05000mol·L－1 AgNO3溶液
滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39mL。
①上述測(cè)定過(guò)程中需用溶液潤(rùn)洗的儀器有：                     。
②計(jì)算上述樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：                     。
③若用上述方法測(cè)定的樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差可
忽略），其可能原因有：           ；            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

（1）氯氣與水反應(yīng)（Cl2+H2O?HCl+HClO）．該反應(yīng)中氧化劑是______（填化學(xué)式），若氯水放置數(shù)天后其pH將______（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（2）鐵是人類(lèi)較早使用的金屬之一．運(yùn)用鐵的有關(guān)知識(shí)，回答下列各題．
①據(jù)有關(guān)報(bào)道目前已能冶煉出純度高達(dá)99.999%的鐵，下列關(guān)于純鐵的敘述中正確的是______（雙選）
A．能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B．能與鹽酸反應(yīng)
C．與不銹鋼成分相同D．在冷的濃硫酸中鈍化
②向沸水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，形成該分散系的微粒直徑的范圍是______．
③電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+．檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中是否存在Fe3+的試劑是______．
（3）硅是自然界含量豐富的元素，其單質(zhì)及其化合物在環(huán)境、能源及材料科學(xué)中有著重要影響和廣泛應(yīng)用．光導(dǎo)纖維讓人們的生活更加豐富精彩，______是制備光導(dǎo)纖維的基本原料．硅燃燒放出大量熱量Si+O2
△
.
SiO2，“硅能源”有望成為二十一世紀(jì)的新能源．與“傳統(tǒng)能源”比較“硅能源”具有______、______等更加優(yōu)越的特點(diǎn)（寫(xiě)出兩點(diǎn)），從而得到全球的關(guān)注和期待．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溶液由相同物質(zhì)的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向該溶液中加入鐵粉，充分?jǐn)嚢韬笳袷�，鐵粉仍有剩余，則溶液中主要存在的陽(yáng)離子是（　　）
A．Fe3+、Cu2+B．Fe2+、Al3+C．Fe3+、Al3+D．Fe2+、Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中不能用金屬與稀硫酸反應(yīng)來(lái)制取的是（　�。�
A．Fe2（SO4）3B．MgSO4C．Al2（SO4）3D．ZnSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在常溫下，下列可以盛放在鐵制容器中的物質(zhì)是（　�。�
A．濃H2SO4B．稀HNO3C．鹽酸D．CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（10分）將54.4 g鐵粉和氧化鐵的混合物中加入200 mL的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，放出氫氣4.48 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN不顯紅色，且無(wú)固體剩余物，求：⑴．混合物鐵和氧化鐵各是多少克？⑵．原稀硫酸物質(zhì)的量濃度？⑶．反應(yīng)后得到FeSO4的物質(zhì)的量是多少？

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