Question

一定溫度下，在固定容積、體積為2L的密閉容器中充入1molN₂和3molH₂發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10s末時達(dá)到平衡，此時容器中c（NH₃）=0.15mol?L^-1．下列有關(guān)判斷正確的是（　　）

• A、反應(yīng)達(dá)平衡時N₂的轉(zhuǎn)化率為7.5%
• B、反應(yīng)進(jìn)行到10s末時，H₂的平均反應(yīng)速率是0.0225mol?L^-1?s^-1
• C、該反應(yīng)達(dá)到平衡時的標(biāo)志是容器中氣體密度不再改變
• D、再往該容器中充入1molN₂和3molH₂，重新達(dá)到平衡時c（NH₃）＞0.30mol?L^-1

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的計算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A．根據(jù)氨氣的濃度變化量計算氮氣的濃度變化量，氮氣平衡轉(zhuǎn)化率等于其濃度變化量除以其起始濃度；
B．根據(jù)v=

△c

△t

計算v（NH₃）；
C．容器內(nèi)反應(yīng)混合氣體的密度始終不變；
D．再往該容器中充入1mol N₂和3mol H₂，等效為在原平衡基礎(chǔ)上體積縮小一倍，而壓強(qiáng)增大一倍，平衡向正反應(yīng)方向移動．

解答： 解：發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），
A．平衡時容器中c（NH₃）=0.15mol/L，則氮氣的濃度變化量=0.15mol/L×

1

2

=0.075mol/L，故氮氣的轉(zhuǎn)化率=

0.075mol/L 1mol

2L

×100%=15%，故A錯誤；
B．10s末時達(dá)到平衡時容器中c（NH₃）=0.15mol/L，故v（NH₃）=

0.15mol/L

10s

=0.015mol/（L．s），v（H₂）=

3

2

v（NH₃）=0.0225mol/（L．s），故B正確，
C．容器內(nèi)反應(yīng)混合氣體的密度始終不變，故容器中氣體密度不改變不能說明平衡到達(dá)平衡，故C錯誤；
D．再往該容器中充入1mol N₂和3mol H₂，等效為在原平衡基礎(chǔ)上體積縮小一倍，若平衡不移動，平衡時氨氣的濃度為0.3mol/L，體積縮小一倍，則壓強(qiáng)增大一倍，平衡向正反應(yīng)方向移動，故平衡時氨氣的濃度大于0.3mol/L，故D正確；
故選BD．

點評：本題考查化學(xué)平衡有關(guān)計算及影響因素，難度中等，D選項注意利用等效思想構(gòu)建平衡建立的途徑．