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拆開(kāi)1mol H-H鍵、1mol N-H、1mol N≡N鍵需要的能量分別是436kJ、391kJ、946kJ，則1mol N2完全反應(yīng)生成NH3的反應(yīng)熱為
 
，1mol H2完全反應(yīng)生成NH3所放出的熱量為
 
．
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，根據(jù)方程式計(jì)算分別吸收和放出的能量，以此計(jì)算反應(yīng)熱并判斷吸熱還是放熱．
解答： 解：在反應(yīng)N2+3H2?2NH3中，斷裂3molH-H鍵，1mol N三N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3，共形成6mol N-H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：2346kJ-2254kJ=92kJ；
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1，1mol H2完全反應(yīng)生成NH3所放出的熱量=
92KJ
3
=30.7KJ；
故答案為：-92kJ?mol-1，30.7KJ；
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，需要注意的有：物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)熱的數(shù)值與單位，反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)方程式前面的系數(shù)成正比．同時(shí)還考查了反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度不大，注意把握從鍵能的角度計(jì)算反應(yīng)熱的方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

列關(guān)于同主族元素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、同主族元素隨原子序數(shù)遞增，元素原子的得電子能力逐漸增強(qiáng)
B、同主族元素隨原子序數(shù)遞增，單質(zhì)氧化能力逐漸減弱
C、同主族元素原子最外層電子數(shù)都相同
D、同主族元素的原子半徑，隨原子序數(shù)增大而逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

丙烯可用于合成是殺除根瘤線蟲(chóng)的農(nóng)藥B（分子式為C3H5Br2Cl），該分子中每個(gè)碳原子上均連有鹵原子，其合成路線如圖所示．

（1）丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
，它含有的官能團(tuán)名稱是
 
．
（2）由A生成B的反應(yīng)類(lèi)型是
 
．
（3）A水解可得到CH2=CHCH2OH，該水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙、丙、丁四種短周期元素可以組成下列框圖中除Br2和L以外的物質(zhì)，其原子序數(shù)依次增大．甲和乙可形成常見(jiàn)液態(tài)化合物K，固體A中含有丙元素的正一價(jià)陽(yáng)離子，其電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，丁元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．在一定條件下，下列各物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的變化（反應(yīng)中生成的水沒(méi)有寫(xiě)出）：
試回答：

（1）A的電子式為
 
；所含化學(xué)鍵類(lèi)型為
 
、
 
．
（2）溴元素在周期表的位置
 
丁元素的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（3）反應(yīng)（I）的化學(xué)方程式為
 
．
（4）反應(yīng)（II）的離子方程式為
 
．
（5）含1mol C的溶液中緩慢通入15.68L的CO2（標(biāo)況），所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為
 
（式量大的比式量小的）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銅單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和科研中有重要作用．
（1）已知：2Cu2O（s）+O2（g）=4CuO（s）△H=-292kJ?mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
請(qǐng)寫(xiě)出用足量炭粉還原CuO（s）制備Cu2O（s）的熱化學(xué)方程式：
 
；
（2）現(xiàn)用氯化銅晶體（CuCl2?2H2O，含氯化亞鐵雜質(zhì)）制取純凈的CuCl2?2H2O．先將其制成水溶液，后按如圖步驟進(jìn)行提純：

已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH見(jiàn)下表
金屬離子Fe3+Fe2+Cu2+
氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH1.97.04.7
氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH3.29.06.7
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①現(xiàn)有氧化劑NaClO、H2O2、KMnO4，X加哪種好，為什么？
 
；該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
②溶液II中除Cu2+外，還有
 
金屬離子，如何檢驗(yàn)其存在
 
．
③物質(zhì)Y不能為下列的
 

a．CuO  b．Cu（OH）2  c．CuCO3 d．Cu2（OH）2CO3 e．CaO   f．NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖甲所示
（1）若A是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；C、D均為空氣的主要成分；E是一種無(wú)色、無(wú)味的有毒氣體．寫(xiě)出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式
 

（2）若A是淡黃色固體化合物；常溫下D是無(wú)色氣體；C中含有的陰、陽(yáng)離子均為10電子的粒子．寫(xiě)出反應(yīng)Ⅲ的離子方程式
 
．
（3）將一定量（2）中的氣體D通入2L C的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖乙（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）．
①O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為
 
；常溫下a點(diǎn)溶液的pH
 
 7（選填“＞”、“＜”或“=”）．
②標(biāo)況下，通入氣體D的體積為
 
L，C溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某二元酸（化學(xué)式用H2B表示）在水中的電離方程式是：H2B=H++HB-，HB-?H++B2-．回答下列問(wèn)題：
（1）Na2B溶液顯
 
（填“酸性”，“中性”，或“堿性”）．理由是
 
（用離子方程式表示）．
（2）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是
 
．
A．c（B2-）+c（HB- ）+c（H2B）=0.1mol/L
B．c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
C．c（Na+）+c（H+ ）=c（OH- ）+c（HB-）+2c（B2- ）
D．c（Na+）=2c（B2- ）+c（HB- ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、汽車(chē)尾氣中有NOx，主要是汽油不充分燃燒引起的
B、發(fā)泡塑料飯盒主要材質(zhì)是高分子材料，不適于盛放含油較多的食品
C、BaSO4難溶于水，醫(yī)療上可用做鋇餐
D、為改善食物的色、香、味并防止變質(zhì)，可在其中加入適量食品添加劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分子式為C4H8Cl2，含有兩個(gè)甲基的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A、3種B、5種C、4種D、6種

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同步練習(xí)冊(cè)答案