Question

向容積為2L的密閉容器中充入2mol A氣體和1mol B氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A（g）+B（g）?3C（g），經(jīng)2s后達(dá)到平衡，測得C的濃度為0.6mol/L．下列說法中不正確的是（　　）

• A、用物質(zhì)A表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.2mol?L^-1?s^-1
• B、平衡時(shí)物質(zhì)A和B的轉(zhuǎn)化率相等
• C、平衡時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.2mol/L
• D、若將容積體積壓縮為1L，B的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?倍

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：向容積為2L的密閉容器中充入2mol A氣體和1mol B氣體，則起始時(shí)A的濃度為1mol/L，B的濃度為0.5mol/L，
              2A（g）+B（g）?3C（g）
起始（mol/）：1      0.5       0
轉(zhuǎn)化（mol/）：0.4    0.2       0.6   
平衡（mol/）：0.6    0.3       0.6
結(jié)合v=

△c

△t

計(jì)算．

解答： 解：向容積為2L的密閉容器中充入2mol A氣體和1mol B氣體，則起始時(shí)A的濃度為1mol/L，B的濃度為0.5mol/L，
              2A（g）+B（g）?3C（g）
起始（mol/）：1      0.5       0
轉(zhuǎn)化（mol/）：0.4    0.2       0.6   
平衡（mol/）：0.6    0.3       0.6
A、v（A）=

0.4mol/L

2s

=0.2mol/（L?s），故A正確；
B、平衡時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為

0.4mol/L

1mol/L

×100%=40%，B的轉(zhuǎn)化率為

0.2mol/L

0.5mol/L

×100%=40%，轉(zhuǎn)化率相等，故B正確；
C、平衡時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.3mol/L，故C錯(cuò)誤；
D、若將容積體積壓縮為1L，反應(yīng)前后氣體體積不變，壓強(qiáng)增大平衡不變，B的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算應(yīng)用，主要是反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率的計(jì)算分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．