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已知某溶液中僅存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，其濃度大小有如下關(guān)系，其中一定不正確的是（　�。�
A、C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
B、C（C1-）=C（NH4+），且C（H+）═C（OH-）
C、C（NH4+）＜C（Cl-）＜C（H+）＜C（OH-）
D、C（OH-）＜C（NH4+）＜C（H+）＜C（Cl-）
考點(diǎn)：離子濃度大小的比較
專題：守恒法
分析：A．根據(jù)電荷守恒分析；
B．根據(jù)電荷守恒分析；
C．根據(jù)電荷守恒分析，當(dāng)c（OH-）＞c（H+），則c（Cl-）＜c（NH4+）；
D．當(dāng)溶液中含有大量的HCl和少量的NH4Cl時(shí)滿足題中條件．
解答： 解：A．電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，C（Cl-）＞C（NH4+），則C（H+）＞C（OH-），故A正確；
B．電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，C（C1-）=C（NH4+），則C（H+）═C（OH-），故B正確；
C．電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，如果c（OH-）＞c（H+），根據(jù)電荷守恒得c（Cl-）＜c（NH4+），故C錯(cuò)誤；
D．當(dāng)溶液中含有大量的HCl和少量的NH4Cl，則C（OH-）＜C（NH4+）＜C（H+）＜C（Cl-），故D正確．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度大小比較，明確溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒的應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生分析問(wèn)題、解答問(wèn)題能力，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）根據(jù)氫元素最高正價(jià)最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，有人提議把氫元素放在周期表中的ⅣA族．那么根據(jù)NaH的存在，又可把氫元素放在
 
族．
（2）某元素X的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取該元素單質(zhì)2.8g與足量氧氣充分反應(yīng)，可得6g化合物XO2，則該元素在周期表中的位置是
 
．
（3）短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，則
①Y、Z元素的氣態(tài)氫化物的還原性
 
＜
 
（填化學(xué)式）．
②與Y元素同主族且相鄰的元素的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列電離方程式中，正確的是（　�。�
A、Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-
B、NaHCO3═Na++H++CO32-
C、CH3COOH═CH3COO-+H+
D、Na2CO3═Na2++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

四個(gè)試管中都裝有5mL 0.1mol?L-1 Na2S2O3溶液，分別在不同溫度下加入硫酸和一定量水，最先出現(xiàn)渾濁的是（　　）
A、20℃，10 mL 0.1mol?L-1硫酸
B、20℃，5 mL 0.1 mol?L-1硫酸和5 mL水
C、30℃，10 mL  1 mol?L-1硫酸
D、30℃，5 mL 1 mol?L-1硫酸和5 mL水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G、H、I有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知B為黑色粉末，F(xiàn)溶液顯橙色，G溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，觀察到紫色火焰，I為一種難溶于水的物質(zhì)，請(qǐng)回答以下問(wèn)題．
（1）寫(xiě)出形成C物質(zhì)的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 

（2）寫(xiě)出①的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．寫(xiě)出②的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（3）推出下列物質(zhì)或溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式E
 
；I
 
．
（4）在上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中，判斷B、C、F、H氧化能力由弱到強(qiáng)的順序（寫(xiě)化學(xué)式）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)及應(yīng)用的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、過(guò)量的銅與濃硝酸反應(yīng)可生成NO
B、Fe在O2中的燃燒產(chǎn)物可用于制紅色涂料
C、Na、Cu可以分別用電解冶煉法、熱還原法得到
D、Fe2+、SO2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，前者表現(xiàn)出還原性后者表現(xiàn)出漂白性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液．其操作可分解為如下幾步：
a．移取20.00mL待測(cè)的NaOH溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
b．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗滴定管2-3次
c．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
d．取標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2-3cm
e．調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
f．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號(hào)字母填寫(xiě)）
 
．
（2）滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化是
 
．
（3）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是
 
．
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
（4）若某次滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則反應(yīng)消耗鹽酸的體積為
 
 mL．
（5）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
滴定
次數(shù)		待測(cè)NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL
第一次25.000.2020.22
第二次25.000.5624.54
第三次25.000.4220.40
依據(jù)上表數(shù)據(jù)求得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一包白色固體，可能是NaCl、K2CO3、Na2SO4、NaNO3和BaCl2中的一種或幾種．將此白色固體溶解于水時(shí)，有白色沉淀生成，過(guò)濾后，濾液為無(wú)色．
①將部分沉淀移入試管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有氣體生成．
②在濾液中滴入幾滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．
（1）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析：該白色固體中一定含有的物質(zhì)為
 
，可能含有的物質(zhì)
 
為
 
，不可能含有的物質(zhì)
 

（2）寫(xiě)出第①步發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、開(kāi)發(fā)氫能、太陽(yáng)能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等是實(shí)現(xiàn)“低碳生活”的有效途徑
B、廢舊電池不能隨意丟棄，要進(jìn)行深埋處理，防止重金屬污染
C、Zn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料
D、據(jù)測(cè)定，許多反應(yīng)的溫度每升高10℃，其反應(yīng)速率增加2～4倍．在實(shí)驗(yàn)室或工業(yè)生產(chǎn)中，常采用加熱的方法使化學(xué)反應(yīng)在較高的溫度下進(jìn)行，以提高反應(yīng)速率

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同步練習(xí)冊(cè)答案