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（12分）2L容積不變的密閉容器中，加入1.0molA和2.2molB，進行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g） C（g）+D（g），在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時間t的關(guān)系如圖

    試回答下列問題：

   （1）800℃時。0—5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為             。

   （2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是             。

      A．容器壓強不變                         B．混合氣體中c（A）不變

      C．2v正（B）=v逆（D）                 D．c（A）=c（C）

         E. 混合氣體的平均分子量不再改變        F. 混合氣體密度不變

         G.  A:B:C:D= 1:2:1:1

      （3）利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的平衡常數(shù)K=    ，B的平衡轉(zhuǎn)化率為：        。該反應(yīng)為              反應(yīng)（填吸熱或放熱）。

（4）800℃時，另一2L容積不變的密閉容器中，測得某時刻各物質(zhì)的量如下：

n（A）=2.2mol，n（B）=5.2mol，n（C）=1.8mol，n（D）=1.8mol，則此時該反應(yīng)

                    進行（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處于平衡狀態(tài)”）。

 

（1）0.12mol·L—1·min—1（2分）

      （2）ABE（2分）

      （3）1.8（mol·L—1）—1（2分）    54.5％（2分）    吸熱（2分）

      （4）向正反應(yīng)方向（2分）

解析:

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?上海二模）水煤氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c(CO2)?c(H2)
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
c(CO)?c(H2O)
．
（2）一定溫度下，在一個容積不變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列說法中能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
bc
bc
  （選填編號）．
a．容器中的壓強不變             b．1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2molH-O鍵
c．v正（CO）=v逆（H2O）             d．c（CO）=c（H2）
（3）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應(yīng)，得到如下實驗組1和實驗組2的數(shù)據(jù)：
實驗組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需時間/min
H2O CO H2 CO
1 650 2 4 1.6 2.4 3
2 650 1 2 0.8 1.2 5
3 950 1 2 - - -
①由實驗組1的數(shù)據(jù)可知，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為
40
40
%．
②由實驗組1和2的數(shù)據(jù)可分析，壓強對該可逆反應(yīng)的影響是
增大壓強反應(yīng)速率加快，增大壓強反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變，化學(xué)平衡不移動
增大壓強反應(yīng)速率加快，增大壓強反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變，化學(xué)平衡不移動
．
③有了實驗組1和2的數(shù)據(jù)，再設(shè)計實驗組3，其目的是
探究溫度對該反應(yīng)平衡的影響，對反應(yīng)速率的影響
探究溫度對該反應(yīng)平衡的影響，對反應(yīng)速率的影響
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工
產(chǎn)品
產(chǎn)品
產(chǎn)品的工業(yè)過程．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1
①寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
[CO]?[H2]
[H2O]
[CO]?[H2]
[H2O]
．
②在一個絕熱、且容積不變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有
bcd
bcd
．
a．c（CO）=c（H2）                   c．容器內(nèi)反應(yīng)溫度不再改變
b．容器內(nèi)壓強保持不變            d．容器內(nèi)的密度保持不變
③在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO和1mol H2，反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施能使正反應(yīng)速率加快，且c（CO）增大的是
a
a
．
a．升高溫度                      b．充入He（g），使體系壓強增大
c．將H2O（g）從體系中分離出來      d．將H2（g）從體系中分離出來
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=QkJ?mol-1，并得到如下兩組數(shù)據(jù)：
          實驗組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所
需時間/min
H2O CO H2 CO
1 650 2 4 1.6 2.4 5
2 900 1 2 0.4 1.6 3
①實驗1中以v（CO2） 表示從反應(yīng)開始至平衡的平均反應(yīng)速率為
0.16
0.16
mol?（L?min）-1．
②結(jié)合實驗1和2的相關(guān)數(shù)據(jù)分析，Q
＞
＞
0（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體，液體，固體燃料的過程．
（1）水煤氣生產(chǎn)原理為：C（s）+H2O（g）
高溫
CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol
①該反應(yīng)自發(fā)可能性
有
有
（填有或無）；
②一定溫度下，在一個容積不變的密閉容器中進行水煤氣生產(chǎn)反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
ABC
ABC
（填字母）；
A．容器內(nèi)壓強不變         B．容器內(nèi)氣體密度不變
C．v（CO）正=v（H2O）逆      D．c（CO）=c（H2）
③下列措施能使C（s）+H2O（g）
高溫
CO（g）+H2（g）正反應(yīng)速率增大的是_
CD
CD
；
A、增加C（s）的量    B、降溫   C、升溫    D、充入HI
（2）將不同量CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容容器中，進行反應(yīng)
CO（g）+H2O（g）
高溫
CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗
組別		 溫度℃ 起始量/mol 平衡/mol 達(dá)平衡所
需時間/min
H2O CO H2 CO2 H2 CO2
1 650 2 4 0 a 1.6 2.4 5
2 900 1 2 0 b 0.4 1.6 3
①實驗1中以v（CO）表示反應(yīng)速率為
0.16mol∕（L?min）
0.16mol∕（L?min）
；
②900℃時，CO2（g）+H2（g）
高溫
 CO（g）+H2O（g）化學(xué)平衡常數(shù)為
1.5
1.5
；
（3）研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率，為了分別驗證溫度，催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，至少應(yīng)該設(shè)計
3
3
組實驗．
組別 溫度 催化劑 …
1
2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工．
（1）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1．
①該反應(yīng)在常溫下
不能
不能
自發(fā)進行（填“能”或“不能”）；
②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
bd
bd
（填字母，下同）．
a．容器中的壓強不變        b．1mol H-H鍵斷裂的同時，斷裂2mol H-O鍵
c．c（CO）=c（H2）        d．密閉容器的容積不再改變
③若在一容積不變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，充入N2，則平衡
不
不
（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
若在一容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，充入N2，則平衡
正向
正向
（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需時間/min
H2O CO H2 CO
1 650 2 4 1.6 2.4 6
2 900 1 2 0.4 1.6 3
3 900 a b c d t
①實驗1中以v（CO2）表示的反應(yīng)速率為
0.13mol/（L．min）
0.13mol/（L．min）
（取小數(shù)點后兩位）；
②該反應(yīng)為
放熱
放熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，實驗2的化學(xué)平衡常數(shù)K=
0.17
0.17
（取兩位有效數(shù)字）
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列條件能使上述反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是
c
c
（填寫序號字母）．
a．及時分離出CH3OH氣體                
b．適當(dāng)升高溫度
c．保持容器的容積不變，再充入1mol CO2和3mol H2
d．選擇高效的催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?湖南模擬）煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程．
（1）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣，反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
①該反應(yīng)能否自發(fā)進行與
溫度
溫度
有關(guān)；
②在一定溫度下，在一個容積不變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是
ABD
ABD
；
A．容器中的壓強不變    B．容器中氣體的密度不變
C．c（CO）=c（H2）    D．1 molH-H鍵斷裂的同時斷裂2mol H-O鍵
③在恒容密閉容器中加入1mol C（s）和1mol H2O（g），一定溫度下充分反應(yīng)達(dá)到平衡，吸收熱量akJ，則a=
＜
＜
131.3（填“＞”、“＜”或“=”）；若開始時加入的是2mol C（s）和1mol H2O（g），充分反應(yīng)達(dá)到平衡，吸收熱量為b kJ，則b
=
=
a（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）將一定的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
實驗組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需時間/min
CO H2O H2 CO2
1 650 4 2 1.6 1.6 5
2 830 1 4 0.8 0.8 3
3 830 a b c d t
①實驗1中的v（H2）表示的反應(yīng)速率為
0.16mol/（L?min）
0.16mol/（L?min）
．
②830℃時，向容器中充入2mol CO和10mol H2O（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率為
83.33%
83.33%
．
③若實驗3要達(dá)到與實驗2相似的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等），且t＜3min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是
b=4a，a＞1（或使用催化劑）
b=4a，a＞1（或使用催化劑）
（用含a、b的數(shù)學(xué)式表示）

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