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將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中,兩者恰好完全反應(yīng),假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全部是NO,向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全,測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1 g,則下列有關(guān)敘述中正確的是（  ）
A．開始加入合金的質(zhì)量可能為16.4 g
B．參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1 mol
C．生成沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為100 mL
D．標準狀況下產(chǎn)物NO的體積為22.4 L
C
合金增加的質(zhì)量即為OH-的質(zhì)量,則n(OH-)=="0.3" mol,
V(NaOH溶液)=="0.1" L,即為100 mL,C對;根據(jù)電子守恒和電荷守恒可知,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為0.3 mol。若全部為Mg,質(zhì)量為3.6 g,若全部是銅,質(zhì)量為9.6 g,A錯;被還原的硝酸為0.1 mol,起酸性作用的硝酸為0.3 mol,B錯;標準狀況下產(chǎn)物NO的體積為2.24 L,D錯。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，氯氣與碘單質(zhì)以等物質(zhì)的量進行反應(yīng)，可得到一種紅棕色液體ICl，ICl有很強的氧化性�，F(xiàn)有下列兩個反應(yīng)：①2ICl+2Zn= ZnCl2+ZnI2；②ICl+H2O=HCl+HIO。下列關(guān)于ICl性質(zhì)的敘述正確的是
A．反應(yīng)①中，當(dāng)轉(zhuǎn)移0．4mol電子時生成13．6gZnCl2；
B．反應(yīng)①中，ZnCl2是氧化產(chǎn)物，ZnI2是還原產(chǎn)物
C．反應(yīng)①中，ZnCl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物；
D．反應(yīng)②中，ICl既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

金屬冶煉與處理常涉及氧化還原反應(yīng)。
(1)由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時采用電解法的是________。
a. Fe2O3  b．NaCl  c．Cu2S  d．Al2O3
(2)輝銅礦(Cu2S)可發(fā)生反應(yīng)：2Cu2S＋2H2SO4＋5O2=4CuSO4＋2H2O，該反應(yīng)的還原劑是________。當(dāng)1 mol O2發(fā)生反應(yīng)時，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為________mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是________。

(3)右圖為電解精煉銀的示意圖，________(填“a”或“b”)極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體產(chǎn)生，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為________。
(4)為處理銀器表面的黑斑(Ag2S)，將銀器浸于鋁質(zhì)容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用是________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

Cu與一定濃度的HNO3反應(yīng)為:3Cu+2NO3—+xH+3Cu2++2R+yH2O。
(1)反應(yīng)中的x=　　　　　　　。 
(2)反應(yīng)產(chǎn)物R的化學(xué)式為　　　　　　　。 
(3)參加反應(yīng)的Cu和消耗HNO3的物質(zhì)的量之比為　　　　　。 
(4)1.5 mol Cu完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為　　　　　　。 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。
Ⅰ.已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H＋＋HA－，HA－??H＋＋A2－。
（1）常溫下NaHA溶液的pH________(填序號)，原因是_________________。
A．大于7    B．小于7
C．等于7     D．無法確定
（2）某溫度下，若向0.1 mol·L－1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L－1KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的體積變化)。此時該混合溶液中的下列關(guān)系一定正確的是________。
A．c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14
B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)
C．c(Na＋)＞c(K＋)
D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1
（3）已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)??Ca2＋(aq)＋A2－(aq)　ΔH＞0。若要使該溶液中Ca2＋濃度變小，可采取的措施有________。
A．升高溫度                   B．降低溫度
C．加入NH4Cl晶體            D．加入Na2A固體
Ⅱ.含有Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10－3 mol·L－1的Cr2O72-。為了使廢水的排放達標，進行如下處理：

(1)該廢水中加入綠礬和H＋，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。
(2)若處理后的廢水中殘留的c(Fe3＋)＝2.0×10－13 mol·L－1，則殘留的Cr3＋的濃度為________。
(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在熔融KOH中,大氣中的氧可將鉻鐵礦（FeCr2O4）中Fe和Cr的化合價都轉(zhuǎn)化為+6價,氧化1 mol FeCr2O4在理論上需要氧氣（  ）
A．2 molB．2.5 molC．3 molD．4 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

銅是生物體必需的微量元素，也是人類最早使用的金屬之一。銅的生產(chǎn)和使用對國計民生各個方面都產(chǎn)生了深遠的影響。
（1）寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（2）為了保護環(huán)境和節(jié)約資源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出廢舊印刷電路板中的銅，最終實現(xiàn)銅的回收利用。寫出溶出銅的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（3）工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會發(fā)生反應(yīng)：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑，該反應(yīng)的氧化劑是______________；當(dāng)生成19.2 g Cu時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為__________mol。
（4）銅在潮濕的空氣中能發(fā)生吸氧腐蝕而生銹，銅銹的主要成分為Cu2（OH）2CO3（堿式碳酸銅）。試寫出上述過程中負極的電極反應(yīng)式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（5）研究性學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定某試樣CuSO4·5H2O（不含能與I－反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取25.00 mL，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成。寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________________________。繼續(xù)滴加KI溶液至沉淀不再產(chǎn)生，溶液中的I2用硫代硫酸鈉標準溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6，平均消耗c  mol/L的Na2S2O3溶液V mL。則試樣中CuSO4·5H2O的質(zhì)量分數(shù)為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2＋O2↑。下列對此反應(yīng)的說法中，不正確的是(　　)
A．方框中的物質(zhì)為Na2SO4
B．Na2O2既是氧化劑，又是還原劑
C．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
D．2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移8 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（1）反應(yīng)物中，氧化劑是________；化合價升高的元素是________。
（2）取一定體積的濃鹽酸與MnO2發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為1.12 L(忽略Cl2的溶解)。則參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量是________；反應(yīng)中被氧化的HCl的質(zhì)量是________。(寫出簡要解題過程)

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同步練習(xí)冊答案