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以下電子排布式不是基態(tài)原子的電子排布的是(　　)?
A．1s22s1B．1s22s22p63s1??
C．1s22s12p1D．1s22s22p1??
C?
原子的電子排布遵循構(gòu)造原理，能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)，處于最低能量的原子叫基態(tài)原子。A、B、D是基態(tài)原子的電子排布。當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高能級(jí)，變成激發(fā)態(tài)原子，C是激發(fā)態(tài)電子的排布式。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)行元素周期表中已列出112種元素，其中元素種類最多的周期是(    )
A．第4周期B．第5周期C．第6周期D．第7周期

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（    ）
A．白磷的分子式：P
B．Na+結(jié)構(gòu)示意圖是：
C．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H6O
D．HClO的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列圖示正確的是
A．氟化氫的電子式：
B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O
C．鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．氯化銫的晶體結(jié)構(gòu)（晶胞）模型：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

用符號(hào)“＞”“＜”或“=”連接下列各項(xiàng)關(guān)系。
（1）第一電離能：Na_______________Mg,Mg_______________Ca。
（2）電負(fù)性：O_______________F，F(xiàn)_______________Cl。
（3）能量高低：ns_______________ (n+1)s,ns_______________np。
（4）主族序數(shù)_______________價(jià)電子數(shù)_______________元素最高正化合價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

有第四周期的A、B、C、D四種元素，其價(jià)電子數(shù)依次為1、2、2、7，其原子序數(shù)依A、B、C、D依次增大。已知A與B的次外層電子數(shù)為8，而C與D為18。根據(jù)原子結(jié)構(gòu)，判斷：
(1)哪些是金屬元素?__________。
(2)D與A的簡(jiǎn)單離子是 __________。
(3)__________元素的氫氧化物堿性最強(qiáng)。
(4)B與D的兩原子間能形成的化合物是____________________（寫出化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素，它們滿足以下條件：
①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；
②Y、Z和W 3種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。
請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）Y、Z和W 3種元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：_____________，理由是_______________________________________________________________。
（2）Y是____________，Z是____________,W是____________ 。
（3）X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個(gè)數(shù)之比為8∶2∶4∶1。寫出該化合物的名稱及化學(xué)式_________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：判斷題

A、B、C、D、E五種元素，它們的原子序數(shù)由A至E逐漸增大。D 的氫化物的分子式為H2D；D的最高價(jià)氧化物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40％，且D原子的原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。A原子最外電子層有4個(gè)電子。B的陰離子與C的陽(yáng)離子和氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。E原子的M電子層上共有7個(gè)電子。常溫常壓下，B單質(zhì)是氣體，已知0.1 mol的B 單質(zhì)與H2完全反應(yīng)需2.408×1023個(gè)氫原子。C單質(zhì)在加熱條件下與B單質(zhì)反應(yīng)生成淡黃色固體。根據(jù)上述情況，試完成下列各問(wèn)題:
(1)A—E的元素符號(hào)為_(kāi)__________、___________、___________、___________、___________。
(2)C位于元素周期表中第___________周期、第___________族，其陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)__________。
(3)D原子的電子式為_(kāi)__________；E離子的符號(hào)為_(kāi)__________。
(4)A元素與其余4種元素形成化合物的化學(xué)式為(僅限于由2種元素組成) ___________、___________、___________、___________。
(5)C單質(zhì)和B單質(zhì)在加熱條件下生成A2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________；
反應(yīng)中___________為氧化劑，___________為還原劑。
(6)1.15 g的C單質(zhì)溶于50 mL水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

右圖是元素周期表的一部分。A、B、C、D均為短周期元素，若C原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3/5，則下列說(shuō)法中不正確的是

A．B元素的氫化物的沸點(diǎn)低于C元素的氫化物的沸點(diǎn)
B．B元素的兩種同素異形體常溫下都是氣體
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：D＞C
D．陰離子半徑從大到小的排列順序?yàn)椋篊＞D＞B

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