Question

如圖是金字塔式元素周期表的一部分（元素周期表的另一種畫法），圖上標(biāo)有第VIA族和幾種元素的位置．請回答下列問題：


（1）請?jiān)谏蠄D中描出金屬與非金屬的分界線，并將鐵元素所在族的位置全部涂黑．
（2）自從周期表誕生以來，關(guān)于氫元素在周期表中的位置，一直存在紛爭，有人主張把它放在第VIIA族，理由是：氫的最外層電子“飽和缺一”．請用電子式表示LiH：______．
（3）f與c或g均能形成一些化合物，據(jù)有關(guān)材料f與c能形成化合物f_C6，f能與g形成化合物f₂g．請回答下面問題：
①甲同學(xué)通過分析認(rèn)為f_C6此物質(zhì)不可在O₂中燃燒，原因是______．
②乙同學(xué)通過分析認(rèn)為F₂g₂是分子晶體，試寫出其結(jié)構(gòu)簡式：______；
該物質(zhì)遇水不穩(wěn)定，生成一種黃色沉淀和無色氣體，還得到一種酸性溶液．試寫出該過程的反應(yīng)方程式：______．
（4）a和f形成化合物a₂f，a₂f分子中f原子軌道的雜化類型為______，a₂f分子空間構(gòu)型為______．
（5）下列敘述正確的是______
A．h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)堿．
B．硒化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于f的氫化物的穩(wěn)定性．
C．c與h形成化合物的水溶液顯中性．
D．離子半徑：f＞g＞h＞d
E．f與d形成離子化合物為電解質(zhì)，故該晶體能導(dǎo)電．
F．a(chǎn)、d、e常見氧化物熔沸點(diǎn)高低比較：e＞d＞a．

Answer 1

（1）金字塔式元素周期表的實(shí)質(zhì)是將原周期表的空隙部分進(jìn)行了刪除形成的，與原元素周期表沒有本質(zhì)的區(qū)別，第一行為第一周期元素，第二行為第二周期元素，依此類推，同行自左而右順序與原周期表相同．
最外層電子數(shù)小于或等于其周期數(shù)的為金屬元素，據(jù)此描出金屬與非金屬的分界線；
鐵元素在第四周期第8列，為第Ⅷ族，包括8、9、10三列．
故答案為：

；
（2）第ⅦA族的元素的最低化合價為-1價，則LiH為離子化合物，電子式為Li⁺[：H]^-，故答案為：Li⁺[：H]^-；
（3）①SF₆中S元素顯+6價不可再升，氧氣不能將-1價氟氧化，故答案為：SF₆中S元素顯+6價不可再升，氧氣不能將-1價氟氧化；
②f₂g₂是S₂Cl₂晶體，S原子成2個共價鍵達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Cl原子成1個共價鍵達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為



，
該物質(zhì)遇水不穩(wěn)定，生成一種黃色沉淀為S單質(zhì)，生成無色氣體為SO₂，還得到一種酸性溶液為HCl，反應(yīng)方程式為
2S₂Cl₂+2H₂O=3S+SO₂↑+4HCl，
故答案為：



；2S₂Cl₂+2H₂O=3S+SO₂↑+4HCl；
（4）a和f形成化合物H₂S，S原子成2個δ鍵，還有2對孤對電子對，雜化軌道數(shù)=孤對電子對+δ鍵數(shù)=2+2=4，所以S原子采取sp³雜化，H₂S分子空間構(gòu)型為V型，
故答案為：sp³；V型；
（5）A．h是K元素，金屬性很強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物KOH是強(qiáng)堿，故A正確；
B．f是S元素，非金屬性比硒強(qiáng)，硒化氫不如硫化氫穩(wěn)定，故B錯誤；
C．c是F元素，h是K元素，形成的鹽為強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液顯堿性，故C錯誤；
D．f是S元素，h是K元素，d是Na元素，g是Cl元素，核外電子排布相同核電荷數(shù)越大半徑越小，所以f＞g＞h，最外層電子數(shù)相同，電子層越大半徑越大，所以h＞d，所以離子半徑：f＞g＞h＞d，故D正確；
E．f是S元素，d是Na元素，二者形成化合物是離子化合物，屬于電解質(zhì)，晶體無自由移動的離子，不能導(dǎo)電，故E錯誤；
F．a(chǎn)為H元素，d是Na元素，E是Al元素，對應(yīng)常見氧化物為水、氧化鈉、氧化鋁，分別為分子晶體、離子晶體、原子晶體，所以氧化物熔沸點(diǎn)水＜氧化鈉＜氧化鋁，故F正確．
故選：ADF．