Question

17．黑火藥是中國四大發(fā)明之一，其爆炸的化學(xué)反應(yīng)方程式是：2KNO₃+3C+S→A+N₂↑+3CO₂↑
（1）方程式中第二周期元素中非金屬性由強到弱的順序依次為O、N、C．
（2）上述元素中，元素原子最外層有2個未成對電子的是O、S．
（3）在生成物中：A物質(zhì)的晶體類型為離子晶體；構(gòu)成晶體A的微粒半徑大小關(guān)系為S^2-＞K⁺（用微粒符號表示）；含極性共價鍵的非極性分子為CO₂．
（4）已知CN^-與N₂結(jié)構(gòu)相似，寫出HCN分子的結(jié)構(gòu)式H-C≡N．

Answer 1

分析 （1）同周期從左到右非金屬性逐漸增強；
（2）根據(jù)原子的最外層電子數(shù)判斷；
（3）利用質(zhì)量守恒定律判斷A的化學(xué)式，再根據(jù)微粒之間的作用力分析；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，原子序數(shù)越大，半徑越��；不同非金屬元素之間形成極性鍵，分子結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷中心重疊的分子為非極性分子；
（4）CN^-與N₂結(jié)構(gòu)相似，氮氣的結(jié)構(gòu)為N≡N，據(jù)此分析．

解答 解：（1）已知化學(xué)方程式是：2KNO₃+3C+S→A+N₂↑+3CO₂↑，根據(jù)同周期從左到右非金屬性逐漸增強，所以非金屬性由強到弱的順序依次為：O、N、C；
故答案為：O、N、C；
（2）O、S的最外層含有6個電子，其中有4個為成對電子，2個為未成對電子；
故答案為：O、S；
（3）由化學(xué)方程式為S+2KNO₃+3C→A+N₂↑+3CO₂↑，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素種類、原子個數(shù)相等，則A的化學(xué)式為K₂S；K₂S中K⁺與S^2-之間以離子鍵結(jié)合，所以其晶體類型為離子晶體；K⁺與S^2-的電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，則S^2-＞K⁺；不同非金屬元素之間形成極性鍵，分子結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷中心重疊的分子為非極性分子，生成物中CO₂是含極性共價鍵的非極性分子；
故答案為：K₂S；離子晶體；S^2-＞K⁺；CO₂；
（4）CN^-與N₂結(jié)構(gòu)相似，氮氣的結(jié)構(gòu)為N≡N，C原子形成4個共價鍵，所以HCN的結(jié)構(gòu)式為H-C≡N；
故答案為：H-C≡N．

點評 本題考查了非金屬性的比較、質(zhì)量守恒的應(yīng)用、晶體類型的判斷、半徑比較等，題目涉及的知識點較多，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，難度不大．