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胃液中含有鹽酸，胃酸過(guò)多的人常有胃疼的感覺(jué)，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO3），能治療胃酸過(guò)多，反應(yīng)的離子方程式是
 
．如果某病人患有胃潰瘍，此時(shí)最好服用胃舒平（主要成分是氫氧化鋁），反應(yīng)的離子方程式是
 
．
考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物,鈉的重要化合物
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：小蘇打（NaHCO3）和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉水和二氧化碳；氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成三氯化鋁和水．
解答： 解：小蘇打（NaHCO3）和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉水和二氧化碳：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，離子方程式為：HCO3-+2H+═CO2↑+H2O；
氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成三氯化鋁和水：Al（OH）3+HCl=AlCl3+H2O，離子方程式為：3H++Al（OH）3=Al3++3H2O；
故答案為：HCO3-+2H+═CO2↑+H2O；3H++Al（OH）3=Al3++3H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查碳酸氫鈉、氫氧化鋁和酸反應(yīng)的離子方程式，題目比較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海水綜合利用的工藝流程圖如下：

（l）電解NaCl溶液，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2
 
、
 
或H2、
 
．
（2）步驟I中已獲得Br2，步驟II中又將Br2還原為Br-，其目的是
 
．
（3）步驟II用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
 
，反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問(wèn)題是
 
．
（4）分離出粗鹽后的海水中蘊(yùn)含著豐富的鎂資源，經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgCl2粗產(chǎn)品．從海水中提取鎂的步驟為：
a．將海邊大量存在的貝殼鍛燒成石灰，并將石灰制成石灰乳；
b．將石灰乳加人海水沉淀池中經(jīng)過(guò)濾得到Mg（OH）2沉淀；
c．在Mg（OH）2沉淀中加人鹽酸得到MgCl2溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)品得到MgCl2?6H2O；
d．將MgCl2?6H2O在一定條件下加熱得到無(wú)水MgCl2．電解熔融的氯化鎂可得到Mg．
①步驟d中的“一定條件”指的是
 
，目的是
 
；
②有同學(xué)認(rèn)為：步驟b后可加熱Mg（OH）2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，這樣可簡(jiǎn)化生產(chǎn)步驟，體現(xiàn)簡(jiǎn)約性原則：你是否同意該同學(xué)的想法并說(shuō)明理由：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度下，在一個(gè)10L密閉容器中只投反應(yīng)物發(fā)生某可逆反應(yīng)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
c(CO)?c(H2)
c(H2O)
，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；若溫度升高，K增大，則該反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填字母序號(hào)）．
A．υ正（H2O）=υ逆（H2）
B．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間改變
C．消耗nmolH2的同時(shí)消耗nmolCO
D．容器中物質(zhì)的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變
（3）該反應(yīng)的υ正隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖，在t2時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)在210℃時(shí)達(dá)到平衡：
①PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）；△H1＞0  K1=1mol?L-1
②CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）；△H2＜0  K2=5×104L?mol-1
③2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H3＜0
（1）要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K數(shù)值相等，可采取的措施是
 
（填序號(hào)）．
A．降低反應(yīng)①、②體系中Cl2濃度      B．反應(yīng)①、②選擇不同的催化劑
C．反應(yīng)①、反應(yīng)②同時(shí)升高溫度       D．反應(yīng)①、反應(yīng)②同時(shí)擴(kuò)大體積
E．反應(yīng)①降低溫度，反應(yīng)②維持210℃
（2）在甲、乙兩容器中分別發(fā)生反應(yīng)③，甲恒容、乙恒壓，溫度相同且恒定．起始時(shí)甲中加入0.02molSO2和0.01molO2，乙中加入0.02molSO3氣體，開(kāi)始時(shí)兩容器壓強(qiáng)相等，最后分別達(dá)到平衡．下列有關(guān)它們達(dá)到平衡狀態(tài)后的敘述正確的是
 
（填序號(hào)）．
A．體積：甲可能小于乙       B．SO3的物質(zhì)的量：甲一定小于乙
C．壓強(qiáng)：甲可能大于乙       D．濃度比
c(SO2)
c(SO3)
甲一定小于乙
（3）丙容器為容積不變的反應(yīng)容器，要求通過(guò)調(diào)節(jié)體系的溫度使反應(yīng)③達(dá)到平衡時(shí)，保持容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為15mol．現(xiàn)向容器中加入xmolSO2，6.5mol O2，2.0molSO3．
①若x=5.8，需要
 
（填“降低”“升高”或“保持”）體系溫度，使反應(yīng)在平衡時(shí)達(dá)到題設(shè)要求；
②欲使起始反應(yīng)維持向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x的取值范圍為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為V mL，溶液密度為ρ g/cm3，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為c mol?L-1，溶液中含氫氧化鈉為m g．
①用ω來(lái)表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度（S）為
 
g．
②用m、V表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（c）為
 
mol?L-1．
③用ω、ρ表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（c）為
 
mol?L-1．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水中溶解NH3氣體V L，所得溶液密度為ρ g/cm3，則其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（c）為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）如圖1是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．

（2））依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算．
已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-394kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-572kJ?mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2600kJ?mol-1
根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298K時(shí)由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反應(yīng)的焓變：△H=
 
．
（3）4.6g酒精和一定量的氧氣混合點(diǎn)燃，恰好完全燃燒，生成5.4g水和4.48L CO2（產(chǎn)物均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定），并放出140kJ熱量，寫(xiě)出表示酒精燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
 
．
（4）中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成l mol H2O所放出的熱量．某學(xué)生想通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量來(lái)計(jì)算中和熱．他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖2所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①?gòu)膶?shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
 
，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是
 
．
②大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值
 
（填“偏大”、“偏小’、“無(wú)影響”）
③實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol/L的鹽酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量
 
（填“相等”或“不相等”），理由是
 
，所求中和熱的數(shù)值會(huì)
 
（填“相等”或“不相等”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是（　　）
A、9 g H2O和0.5molBr2
B、5.6LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）和11 g CO2
C、10 g H2和10 g O2
D、224mlH2（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)） 和0.1molN2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合氣體1120mL （標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol?L-1NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1
B、該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol?L-1
C、NO2和N2O4 的混合氣體中，NO2和N2O4 的物質(zhì)的量之比是1：4
D、得到2.54 g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是640 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A、已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）；△H＞0；則金剛石比石墨穩(wěn)定．
B、已知C（s）+02（g）═CO2（g）；△H1   C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）；△H2  則△H1＞△H2
C、已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol 則氫的燃燒熱為241.8kJ/mol
D、已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol則含20gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.65kJ的熱量

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