Question

已知反應(yīng)：3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl，求：
（1）參加反應(yīng)的NH₃和作為還原劑的NH₃的物質(zhì)的量之比．
（2）若有106.5gCl₂參加反應(yīng)，則被氧化的NH₃在標準狀況下的體積為多少升？生產(chǎn)氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量是多少？

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)的計算

專題：計算題

分析：（1）在8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂反應(yīng)中，氯氣中氯元素化合價由0價降低為-1價，氯元素被還原，氨氣中氮元素化合價由-3價升高為0價，氮元素被氧化，根據(jù)產(chǎn)物中氮元素化合價可知，參加反應(yīng)的氨氣中有

1

4

的起還原劑作用，

3

4

的氨氣中氮元素化合價不變，僅作為反應(yīng)物參加反應(yīng)，
（2）反應(yīng)3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂中，Cl元素化合價由0→-1價，N元素化合價由-3價→價，氧化還原反應(yīng)氧化劑與還原劑得失電子數(shù)目相等；
由方程式可知，當8molNH₃參加反應(yīng)時，有2molNH₃被氧化，根據(jù)方程式計算．

解答： 解：（1）在8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂反應(yīng)中，氯氣中氯元素化合價由0價降低為-1價，氯元素被還原，氨氣中氮元素化合價由-3價升高為0價，氮元素被氧化，
根據(jù)產(chǎn)物中氮元素化合價可知，參加反應(yīng)的氨氣中有

1

4

的起還原劑作用，被氧化，

3

4

的氨氣中氮元素化合價不變，僅作為反應(yīng)物參加反應(yīng)．
參加反應(yīng)的NH₃和作為還原劑的NH₃的物質(zhì)的量之比為，8：2=4：1，
答：參加反應(yīng)的NH₃和作為還原劑的NH₃的物質(zhì)的量之比為4：1；
（2）n（Cl₂）=

106.5g

71g/mol

=1.5mol，
8 NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂～被氧化NH₃，
      3            1       2      
     1.5mol       x       y
x=0.5mol
y=1mol
體積為1mol×22.4L/mol=22.4L，
氧化產(chǎn)物為N₂，物質(zhì)的量為0.5mol，
答：被氧化的NH₃在標準狀況下的體積為22.4L；生產(chǎn)氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量是0.5mol．

點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價變化是解本題關(guān)鍵，結(jié)合基本概念來分析解答，注意（2）結(jié)合方程式計算，注意只有部分氨氣作還原劑，為易錯點．