Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述不正確的是（　�。�

• A、標準狀況下，33.6L CO₂中含有氧原子數(shù)為3N_A
• B、1 mol OH^-和1 mol-OH（羥基）所含質(zhì)子數(shù)均為9N_A
• C、常溫下，100mL 0.1mol?L^-1醋酸鈉溶液中含醋酸根的數(shù)目小于0.01N_A
• D、50mL 18.4mol?L^-1濃硫酸與足量銅加熱反應，生成SO₂分子數(shù)為0.46N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、n=

V

22.4

計算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計算氧原子數(shù)；
B、1 mol OH^-和1 mol-OH（羥基）所含質(zhì)子數(shù)都是9；
C、醋酸根離子水解；
D、濃硫酸隨反應進行濃度變稀后不與銅發(fā)生反應．

解答： 解：A、n=

V

22.4

計算物質(zhì)的量=

33.6L

22.4L/mol

=1.5mol，結(jié)合分子式計算氧原子數(shù)3N_A，故A正確；
B、1 mol OH^-和1 mol-OH（羥基）所含質(zhì)子數(shù)都是9，1 mol OH^-和1 mol-OH（羥基）所含質(zhì)子數(shù)均為9N_A，故B正確；
C、醋酸根離子水解，常溫下，100mL 0.1mol?L^-1醋酸鈉溶液中含醋酸根的數(shù)目小于0.01N_A，故C正確；
D、濃硫酸隨反應進行濃度變稀后不與銅發(fā)生反應，50mL 18.4mol?L^-1濃硫酸與足量銅加熱反應，生成SO₂分子數(shù)小于0.46N_A，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用主要是微粒數(shù)計算，鹽類水解應用，注意濃硫酸變稀后不與銅繼續(xù)反應，題目較簡單．