Question

完成下列各小題的計算
（1）16g膽礬（CuSO₄?5H₂O）固體溶于水，配成100ml溶液，其SO₄^2-物質的量濃度是

 

 mol?L^-1
（2）標況下2.24LCl₂通入足量的氫氧化鈉溶液中，反應完畢后轉移電子

 

mol．
（3）7.8g過氧化鈉溶于

 

g水中所得溶液中Na⁺和H₂O分子的個數比為1：50．
（4）把NaHCO₃與Na₂CO ₃?10H₂O的混合物6.56g溶于水配制成100ml溶液，已知此溶液中Na⁺的物質的量濃度為：c（Na⁺）=0.5mol?L^-1，如果將6.56g混合物加熱到恒重，殘留固體的質量是

 

g．

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：

分析：（1）根據n=

m

M

計算膽礬物質的量，硫酸根物質的量等于膽礬物質的量，根據c=

n

V

計算硫酸根的物質的量濃度；
（2）發(fā)生反應：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，氯氣起氧化劑、還原劑作用，各占一半，根據n=

V

Vm

計算氯氣物質的量，結合Cl元素化合價變化計算轉移電子數目；
（3）發(fā)生反應：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，根據n=

m

M

計算過氧化鈉物質的量物質的量，根據方程式計算NaOH物質的量、參加反應水的物質的量，再根據Na⁺和水分子的個數比計算開始時所用的水的質量；
（4）固體混合物加熱至恒重時，剩余固體為Na₂CO₃，根據Na元素守恒計算出剩余固體Na₂CO₃的物質的量，進而計算Na₂CO₃質量．

解答： 解：（1）16g膽礬的物質的量=

16g

250g/mol

=0.064mol，配成100ml溶液，其SO₄^2-物質的量濃度是

0.064mol

0.1L

=0.64mol/L，故答案為：0.64；
（2）氯氣的物質的量為

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，發(fā)生反應：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，氯氣起氧化劑、還原劑作用，各占一半，轉移電子數目為0.1mol×

1

2

×（1-0）×2=0.1mol，故答案為：0.1；
（3）n（Na₂O₂）=

7.8g

78g/mol

=0.1mol，
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
2      2      4
0.1mol 0.1mol 0.2mol
n（Na⁺）=n（NaOH）=0.2mol，反應消耗水的物質的量為0.1mol，
反應后得到的溶液中Na⁺和水分子的個數比為1：50，則反應后溶液中水的物質的量為50×0.2mol=10mol，
開始時所用的水的物質的量為：10mol+0.1mol=10.1mol，質量為：10.1mol×18g/mol=181.8g，
故答案為：181.8；
（4）100mL溶液中c（Na⁺）=0.5mol?L^-1，則n（Na⁺）=0.1L×0.5mol?L^-1=0.05mol，
固體混合物加熱至恒重時，剩余固體為Na₂CO₃，由鈉元素守恒，則n（Na₂CO₃）=

0.05mol

2

=0.025mol，m（Na₂CO₃）=0.025mol×106g/mol=2.65g，
故答案為：2.65．

點評：本題考查混合物計算、化學方程式計算等，難度不大，側重考查學生分析計算能力．