Question

有下列6種物質(zhì)：Na₂SO₄、Na₂SO₃、K₂SO₄、I₂、H₂SO₄、KIO₃組成一個(gè)氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問題：
（1）將這6種物質(zhì)分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式：

 

+Na₂SO₃+

 

→

 

+

 

+

 

+H₂O
（2）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是

 

（填化學(xué)式），被還原的元素是

 

．
（3）反應(yīng)中1mol氧化劑

 

（填“得到”或“失去”）

 

mol電子．
（4）家用液化氣中主要成份之一是丁烷，當(dāng)10kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量5×10⁵ kJ，試寫出丁烷燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),熱化學(xué)方程式

專題：氧化還原反應(yīng)專題,化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）先根據(jù)亞硫酸鈉和水結(jié)合原子守恒判斷反應(yīng)物，及亞硫酸鈉是氧化劑還是還原劑；再根據(jù)化合價(jià)的變化確定氧化劑及還原產(chǎn)物．        
（2）根據(jù)還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)從而確定發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)；根據(jù)化合價(jià)變化判斷被還原的元素．
（3）根據(jù)氧化劑的定義判斷得失電子，結(jié)合化合價(jià)變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
（4）由n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合化學(xué)方程式對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量計(jì)算反應(yīng)放出的熱量，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和反應(yīng)焓變寫出熱化學(xué)方程式書寫方法．

解答： 解：（1）Na₂SO₃ 是反應(yīng)物，H₂O是生成物，根據(jù)原子守恒，知硫酸是反應(yīng)物，硫酸鈉是生成物，根據(jù)化合價(jià)的變化判斷亞硫酸鈉是還原劑；另一種反應(yīng)物是氧化劑，化合價(jià)的變化是由高變低，所以KIO₃是氧化劑，還原產(chǎn)物是I₂，則未配平的反應(yīng)為KIO₃ +Na₂SO₃ +H₂SO₄ =Na₂SO₄ +I₂+K₂SO₄+H₂O，
故答案為：KIO₃；H₂SO₄ ；Na₂SO₄；I₂； K₂SO₄；
（2）S元素的化合價(jià)升高，還原劑是Na₂SO₃ ，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，而I元素的化合價(jià)降低，則發(fā)生還原反應(yīng)，被還原；
故答案為：Na₂SO₃ ；I；
（3）由電子守恒可知氧化還原反應(yīng)2KIO₃ +5Na₂SO₃ +H₂SO₄ =5 Na₂SO₄ +I₂+K₂SO₄+H₂O 中，1mol氧化劑KIO₃得到電子為1mol×（5-0）=5mol，
 故答案為：得到；5；
（4）當(dāng)10kg丁烷完全反應(yīng)物質(zhì)的量

10000g

58g/mol

=

10000

58

mol，完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，放出熱量為5×10⁵kJ，2mol丁烷完全反應(yīng)放熱=

2×5×105

10000 58

=5800KJ，由反應(yīng)物和產(chǎn)物狀態(tài)標(biāo)注聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱可知熱化學(xué)方程式為2C₄H₁₀（g）+13O₂（g）=8CO₂（g）+10H₂O（l）△H=-5800kJ/mol，
故答案為：2C₄H₁₀（g）+13O₂（g）=8CO₂（g）+10H₂O（l）△H=-5800kJ/mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)及熱化學(xué)反應(yīng)方程式，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及反應(yīng)熱與物質(zhì)的量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．