Question

下列事實(shí)中，能說明氯原子得電子能力比硫原子強(qiáng)的是（   ）
①鹽酸的酸性比氫硫酸（H₂S水溶液）酸性強(qiáng) ②HCl的穩(wěn)定性比H₂S大 ③Cl₂與鐵反應(yīng)生成FeCl₃ ，而S與鐵反應(yīng)生成FeS ④Cl₂能與H₂S反應(yīng)生成S  ⑤還原性：Cl^－<S^2-

A．①②③④	B．②③④
C．②③④⑤	D．①②③④⑤

Answer 1

C

試題分析：氫化物的酸性不能用來比較非金屬性強(qiáng)弱，例如HCl水溶液的酸性比HI的弱，但Cl的非金屬性比I強(qiáng)，故①錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故②正確；Cl₂與鐵反應(yīng)生成FeCl₃，而S與鐵反應(yīng)生成FeS，說明Cl原子得電子能力強(qiáng)，故③正確；Cl₂能與H₂S反應(yīng)生成S，說明氯氣的氧化性比S強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的元素的非金屬性越強(qiáng)，故④正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱，故⑤正確，所以②③④⑤都能說明氯原子得電子能力比硫原子強(qiáng)，故本題的答案選擇C。
點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期表、元素周期律的知識(shí)，該考點(diǎn)是高考考查的重點(diǎn)和難點(diǎn)，本題難度不大。