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(4分)在標準狀況下的四種氣體：① 11 . 2 L H 2  ② 0 . 25 mol H 2S (g)  ③ 36 . 5 g HCl (g)  ④ 6 . 8 g NH3。其中

質量由大到小的順序是(以下均填序號)                        ；

各物質所含原子數(shù)由多到少的順序為                         ；

其體積由大到小的順序為                                    ；

氣體密度由大到小的順序為                                  。

 

3 、2 、4 、1    3 、4 、1 、2    3 、1 、4 、2     3 、2 、4 、1

解析:

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?懷化一模）化學一化學與技術
我國有豐富的天然氣資源．以天然氣為原料合成尿素的主要流程如圖所示（圖中某些轉化步驟及生成物未列出）

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）合成尿素的反應分二步，請寫出該反應的化學方程式
①
2NH3+CO2
 加溫、加壓 
.
 
NH2COONH4
2NH3+CO2
 加溫、加壓 
.
 
NH2COONH4
；
②
NH2COONH4
 加熱 
.
 
CO（NH2）2+H2O
NH2COONH4
 加熱 
.
 
CO（NH2）2+H2O
．
（2）依據(jù)流程圈，判斷下列說法正確的是
C
C
．
A．在轉化CO的過程中使用催化劑，可以提高CO的轉化率
B．進入分離二氧化碳裝置的氣體有2種
C．N2、H2的循環(huán)使用，提高了原子的利用率
D．二氧化碳與氨合成尿素屬于人工固氮
E．流程中的原料有3種取之不盡，用之不完
（3）合成氨選擇的外界條件是：催化劑，20～50MPa的壓強，500℃的溫度．選擇該溫度的主要原因是
500℃的溫度反應速率較快，催化劑活性最高
500℃的溫度反應速率較快，催化劑活性最高
．
（4）已知制造合成氣的反應為CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），該反應的平衡常數(shù)表達式為K=
c(CO)?c3(H2)
c(CH4)?c(H2O)
c(CO)?c3(H2)
c(CH4)?c(H2O)
．降低溫度K減小，則正反應是一個
吸
吸
熱反應．當造合成氣的反應中甲烷的轉化率為75%．合成氨中氫氣的轉化率為40%（其他過程的損失不計）以5.60xlO7L甲烷為原料能夠合成
4.48xlO7L
4.48xlO7L
L氨氣．（假設體積均在標準狀況下測定）

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科目：高中化學 來源： 題型：

含鎂3%～5%的鋁鎂合金是輪船制造、化工生產(chǎn)、機械制造等行業(yè)的重要材料．現(xiàn)有一塊質量為m g的鋁鎂合金，欲測定其中鎂的質量分數(shù)，幾位同學設計了不同的實驗方案．
方案1：鋁鎂合金
過量鹽酸
測定生成氣體在標準狀況下的體積（V1L）
方案2：鋁鎂合金
過量NaOH溶液
充分反應后測定剩余固體的質量（W1g）
方案3：鋁鎂合金
過量鹽酸
溶液
過量NaOH溶液
過濾，測定沉淀的質量（W2g）
（Ⅰ）某化學實驗小組利用右圖所示實驗裝置，按照方案1進行了實驗，請回答下列問題：
①裝置中儀器a的名稱是
分液漏斗
分液漏斗
．
②實驗裝置中有一處明顯錯誤，請指出
廣口瓶中進氣導管插入到了水中，排水導管未插至廣口瓶底部
廣口瓶中進氣導管插入到了水中，排水導管未插至廣口瓶底部
．
（Ⅱ）方案2中發(fā)生反應的離子方程式為
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
．
（Ⅲ）方案3“過濾”操作中用到的玻璃棒的作用是
引流
引流
．
若按方案3進行試驗，測得鎂的質量分數(shù)為
3W2
5m
×100%
3W2
5m
×100%
．
（Ⅳ）某同學有設計了與上述方案不同的方案4，也測得了鎂的質量分數(shù)．請你在括號內(nèi)填上合適的內(nèi)容，將該方案補充完整．
方案4：鋁鎂合金
()
測定生成氣體在標準狀況下的體積（V2L）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某碳鏈為直鏈的有機物A，廣泛存在于許多水果內(nèi)，是一種常見的食品添加劑．該化合物的相對分子質量為134，有關實驗數(shù)據(jù)有：
①6.7g該有機物在純氧中燃燒，生成物只有CO 2和H2O，然后燃燒產(chǎn)物依次通過足量濃硫酸和堿石灰時，濃硫酸增重2.7g，堿石灰增重8.8g．
②6.7g該有機物與足量飽和NaHCO3溶液充分反應，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為2.24L；
③6.7g該有機物與足量金屬鈉充分反應，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為1.68L；另知，與A相關的部分反應框圖如下：

回答下列問題：
（1）A中官能團的名稱是
羧基和羥基
羧基和羥基
．
（2）上述①--⑥反應中，屬于取代反應的是
③⑤
③⑤
，屬于加成反應的是：
②⑥
②⑥
，屬于消去反應的是
①④
①④
；反應⑥中，G與H2的物質的量之比是
1：1
1：1
．
（3）H能使溴水褪色，則生成H的化學方程式為：
．
（4）寫出C與氫氧化鈉水溶液反應的化學方程式：
．
（5）B在一定條件下可以發(fā)生加聚反應形成高分子化合物，寫出其化學方程式：
．
（6）W是A的同系物，其相對分子質量比A大14，寫出符合以下條件的W的同分異構體的結構簡式：①能發(fā)生銀鏡反應、1mol該物質與足量銀氨溶液反應能生成4mol銀；②同一碳原子上連接兩個-OH不穩(wěn)定；③1mol該物質與足量鈉反應產(chǎn)生1.5mol氫氣．
．
上述同分異構體中寫出其中一種中與銀氨溶液反應的離子方程式：
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（選做題）
按下列要求填空：
（1）將2.8gFe加入稀鹽酸中，鐵完全反應，在標準狀況下，生成H2的體積為
1.12
1.12
L．
（2）實驗室需配制480mL1mol/LNa2CO3溶液，需要稱量Na2CO3的質量是
53.0
53.0
g（精確到0.1g）．
（3）有O2與HCl組成的混合氣體，其質量比是32：73，則O2與HCl的體積比是
1：2
1：2
．
（4）相同質量的S02和S03中，所含原子個數(shù)比是
15：16
15：16
．
（5）與標準狀況下VLCO2所含氧原子數(shù)目相同的水的質量是
45V
28
45V
28
g．（用最簡分式表示）
（6）A、B、C、D分別是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba（NO3）2四種溶液中的一種，現(xiàn)利用另一種溶液X，用如圖所示的方法可將它們依次確定．
試確定A、B、C、D、X各代表何種溶液．
A：
NaOH
NaOH
，B：
NaNO3
NaNO3
，C：
Ba（NO3）2
Ba（NO3）2
，D：
HNO3
HNO3
，X：
MgSO4
MgSO4
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)某化學研究性學習小組設計制取氯氣及探究其性質的方案，并按下圖所示裝置完成實驗．（A中發(fā)生反應的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+
Cl2↑+2H2O）．
（1）裝置A中，儀器a的名稱是
 
．
（2）裝置B中無色溶液將變?yōu)?!--BA-->
 
色，該反應的化學方程式是
 
．
（3）裝置C中濕潤的有色布條
 
（填“褪色”或“不褪色”），其原因是氯氣與水反應生成了
 
（填化學式）．
（4）為了吸收多余的氯氣，防止造成空氣污染，裝置D中應盛放
 
溶液．
（5）用8.7g MnO2與足量濃鹽酸反應，被氧化的鹽酸的物質的量為
 
．
（6）某同學查閱資料得知：高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫正好生反應也可以生成氯氣（反應的化學方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O），該反應的氧化劑是
 
．
（7）如反應中轉移了0.50mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為
 
 L．
（8）若氯氣泄漏，某同學用濕毛巾捂住鼻子防止中毒，有以下四種溶液可浸濕毛巾，它們分別是：①NaOH溶液 ②NaCl溶液 ③KBr溶液 ④NaHCO3溶液，正確選擇是
 
（填序號）．

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