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20．分別向四份等質(zhì)量足量的飽和NaOH 溶液中加入等物質(zhì)的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH固體，充分反應后恢復到原溫度，下列關于反應后溶液的說法中正確的是（　�。�
A．溶液的質(zhì)量仍然相等B．溶質(zhì)的質(zhì)量仍然相等
C．溶劑的質(zhì)量仍然相等D．溶液的密度仍然相等

分析 根據(jù)2Na+2H2O=2NaOH+H2，Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，可知等物質(zhì)的量的Na、Na2O、Na2O2消耗的水一樣多，析出NaOH的質(zhì)量相等，而NaOH與H2O不反應，溶液中溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量不變．

解答 解：等質(zhì)量足量的飽和NaOH 溶液中加入等物質(zhì)的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH固體，根據(jù)2Na+2H2O=2NaOH+H2，Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，可知等物質(zhì)的量的Na、Na2O、Na2O2消耗的水一樣多，則恢復到原溫度析出NaOH的質(zhì)量相等，剩余溶液為飽和溶液，則三者反應后溶液質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量相等、溶劑質(zhì)量相等、溶液密度不變，而NaOH與H2O不反應且不溶解，則溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量比前三者大，相同溫度下飽和溶液的密度相等，故選：D．

點評 本題考查化學方程式計算以及對飽和溶液與溶解度的理解，關鍵是根據(jù)方程式判斷消耗水的質(zhì)量相等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在100ml含Cu2+、Al3+、NH4+、H+、NO3-的溶液中，逐滴加入2.5mol•L-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（ml）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）關系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．x-y=2×10-3molB．原溶液的pH=2
C．原溶液中n（Cu2+）=0.025molD．原溶液中c（NH4+）=7.5×10-3mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．在化學反應中，如果反應前后元素化合價發(fā)生變化，實質(zhì)上是有電子轉(zhuǎn)移，這類反應屬于氧化還原反應．元素化合價升高，表明該元素的原子失去電子，含該元素的物質(zhì)發(fā)生氧化反應，這種物質(zhì)是還原劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

（1）寫出⑥原子結構示意圖
（2）在①～⑫元素中，金屬性最強的元素是K，非金屬性最強的元素是F，最不活潑的元素是Ar．（均填元素符號）①③⑤⑦元素簡單離子的半徑由大到小排序為S2-＞N3-＞Na+＞Al3+（用離子符號表示）
（3）元素⑦與元素⑧相比，⑧的非金屬性較強，下列表述中能證明這一事實的是bd．
a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同　　
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應
d．⑦的最高價含氧酸酸性弱于⑧的最高價含氧酸
設計一個簡單實驗，證明元素⑦與元素⑧的非金屬性強弱，請寫出反應的化學方程式 2KBr+Cl2=2KCl+Br2
（4）用電子式表示④與⑫形成化合物的過程．
（5）元素③⑦與氫元素形成的一種化合物含有的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．功能高分子P的合成路線如下：

已知FnG為高分子化合物，請回答下列問題：
（1）A的分子式是C7H8，其結構簡式是．
（2）試劑a是濃硫酸和濃硝酸．
（3）反應③的化學方程式：+NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl．
（4）E的分子式是C6H10O2．E中含有的官能團：碳碳雙鍵、酯基．
（5）反應④的反應類型是加聚反應．
（6）反應⑤的化學方程式：+nH2O$→_{△}^{H+}$+n CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在pH=1的無色透明溶液中，能大量共存的離子組是（　　）
A．Al3+、Ag+、NO3-、SO42-B．Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-
C．Cu2+、Cl-、NO3-、Cl-D．K+、Na+、ClO-、S2-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．完成下列有關問題
（1）在下列物質(zhì)中①硫酸　②鹽酸�、勐葰狻、芰蛩徜^�、菥凭、捭~  ⑦醋酸　⑧氯化氫�、嵴崽恰、獍睔�⑪CO2⑫NaHCO3，屬于強電解質(zhì)的是①④⑧⑫，屬于弱電解質(zhì)的是⑦．（填序號）
（2）某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸氫鈉、氫氧化鋁、淀粉．寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時的離子反應方程式：（提示：胃酸主要成分是鹽酸）HCO3-+H+=CO2↑+H2O；Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；
（3）配平下邊化學反應方程式并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目1MnO2+4HCl（濃）=1MnCl2+1Cl2↑+2H2O
（4）2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H20，該反應氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．甲醇燃料電池可使用于筆記本電腦、汽車等，它一極通入甲醇，電解質(zhì)是質(zhì)子交換膜，它能傳導氫離子．電池工作時，甲醇被氧化為二氧化碳和水．下列敘述中，不正確的是（　�。�
A．電池的總反應是2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O
B．負極的反應是CH3OH+H2O→CO2+6H++6e-
C．正極的反應是O2+2H2O+4e-═4OH-
D．電池工作時，H+移向正極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（　�。�
A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多
B．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小
C．甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小
D．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少

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