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自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下深層滲透遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉變?yōu)殂~藍（CuS）．下列分析一定正確的是（　�。�
A、KSP（PbS）＜Ksp（CuS）
B、原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍沒有還原性
C、CuSO4與ZnS反應的離子方程式是Cu2++s2-=CuS↓
D、在自然界也發(fā)生著溶解度小的礦物轉化為溶解度更小的礦物的現(xiàn)象
考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉化的本質(zhì),氧化還原反應
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．溶解度大的物質(zhì)向溶解度小的物質(zhì)轉化容易實現(xiàn)；
B．根據(jù)元素的化合價判斷，最高價元素只有氧化性，最低價只有還原性，中間價態(tài)既有氧化性又有還原性；
C．寫轉化離子方程式時，難溶電解質(zhì)寫化學式不寫離子；
D．根據(jù)沉淀轉化原理分析．
解答： 解：A．難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉化是溶解度大的物質(zhì)向溶解度小的物質(zhì)轉化，PbS能轉化為CuS，所以CuS的溶解度小于PbS的溶解度，故A錯誤；
B．原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，硫元素化合價升高作還原劑具有還原性；銅藍中硫元素化合價為最低價，所以能失電子具有還原性，故B錯誤；
C．硫化鋅難溶于水，所以要寫化學式，不能寫離子，故C錯誤；
D．根據(jù)沉淀轉化原理：溶解度大的物質(zhì)向溶解度小的物質(zhì)轉化容易實現(xiàn)，所以在自然界也發(fā)生著溶解度小的礦物轉化為溶解度更小的礦物的現(xiàn)象，故D正確．
故選D．
點評：本題考查了難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉化的本質(zhì)，難度不大，注意在離子方程式中難溶物質(zhì)不能寫離子形式要寫化學式．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子在溶液中能大量共存，加入（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O晶體后，仍能大量共存的是（　�。�
A、Na+、H+、Cl-、NO3-
B、K+、Ba+、OH-、I-
C、Cu2+、Al3+、Br-、HCO3-
D、Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　�。�
A、滴入甲基橙顯紅色的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO-3
B、常溫時，水電離出的c（H+）=1×10-12mol?L-1的溶液中：K+、AlO-2、CH3COO-、SiO2-3
C、c（OH-）/c（H+）=1012的溶液中：SO2-3、NH+4、NO-3、K+
D、c（SCN-）=0.1 mol?L-1的溶液中：Fe3+、NH+4、NO-3、Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

蓋斯定律認為能量總是守恒的，不管化學反應過程是一步完成或分幾步 完成，整個過程的熱效應是相同的．已知：①H2O（g）═H2O（l）△H1=-Q1kJ?mol-1
②C2H5OH（g）═C2H5OH（l）△H=-Q2kJ?mol-1
③C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-Q3kJ?mol-1
若使23g液態(tài)無水酒精完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為（單位：kJ）
A、Q1+Q2+Q3
B、1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3
C、0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3
D、0.5 （Q1+Q2+Q3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中書寫正確的是（　�。�
A、FeI2溶液中通入過量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-
B、已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
C、向含有硫酸鈣的水垢中加入碳酸鈉溶液：CaSO4+CO32-═CaCO3+SO42-
D、等體積、等濃度的Ba（OH）2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）三聚氰胺分子的結構簡式如圖1所示，則其中氮原子軌道雜化類型是
 
，1mol三聚氰胺分子中含
 
molσ鍵．
（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對電子數(shù)相同，則其基態(tài)原子的M層電子排布式為
 
．
（3）過渡金屬配合物Ni（ CO）n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=
 
．
（4）碳化硅的晶胞結構（如圖2）與金剛石類似（其中“●”為碳原子，“○”為硅原子）．圖中“●”點構成的堆積方式與下列圖式中
 
所表示的堆積方式相同．

（5）碳化硅的結構中，與碳原子距離最近且相等的碳原子有
 
個．設晶胞邊長為a cm，碳原子直徑為b cm，硅原子直徑為c cm，則該晶胞的空間利用率為
 
（用含a、b、c的式子表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）目前，利用金屬或合金儲氫的研究已取得很大進展，如圖是一種鎳基合金儲氫后的晶胞結構圖．
①Ni原子的價電子排布式是
 
．
②該合金儲氫后，含1mol La的合金可吸附H2的數(shù)目為
 
．
（2）鎳和鑭（
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La）組成的一種合金LaNix是較好的儲氫材料，能快速可逆地存儲和釋放H2．LaNix的晶胞如圖，其儲氫原理為：鑭鎳合金吸附H2，H2解離為原子，H儲存在其中形成LaNixH6．LaNixH6中，x=
 
．
（3）一定條件下，該貯氫材料能快速、可逆地存儲和釋放氫氣，若每個晶胞可吸收3個H2，這一過程用化學方程式表示為：
 
．
（4）下列關于該貯氫材料及氫氣的說法中，正確的是
 
（填序號）
A．該材料中鑭原子和鎳原子之間存在化學鍵，是原子晶體
B．氫分子被吸收時首先要在合金表面解離變成氫原子，同時放出熱量
C．該材料貯氫時采用常溫高壓比采用常溫常壓更好
D．氫氣很難液化是因為雖然其分子內(nèi)氫鍵很強，但其分子間作用力很弱
E．己知鑭和鎳的第一電離能分別為5.58eV、7.64eV，可見氣態(tài)鑭原子比氣態(tài)鎳原子更容易變成+1價的氣態(tài)陽離子
（5）該貯氫的鑭鎳合金、泡沫氧化鎳、氫氧化鉀溶液組成的鎳氫電池被用于制作原子鐘，反應原理為：LaNiHy+yNiO（OH）
放電
充電
LaNix+yNiO+yH2O．寫出其放電時負極的電極反應方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種元素．A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B是同周期元素中未成對電子最多的；C的基態(tài)原子2p能級有1個單電子；D原子中有兩個未成對電子且D的核電核數(shù)是A與B的核電核數(shù)之和的2倍；F有“生物金屬”之稱，F(xiàn)4+和氬原子的核外電子排布相同；E與F同周期，價電子數(shù)為2．請回答下列問題（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）：
（1）基態(tài)原子F的電子排布式為
 
．
（2）B與C形成的BC3的空間構型為
 
，B原子的雜化方式為
 
，該分子是
 
（填“極性”或“非極性”）分子，分子中共價鍵類型屬于
 
（σ鍵、π鍵）
（3）元素B、D 的氣態(tài)氫化物在水中溶解度大的是
 
（用該氫化物的分子式表示），原因是
 
．
這兩種氫化物化合形成化合物的晶體中所含化學鍵類型有
 

a．極性共價鍵     b．非極性共價鍵     c．離子鍵     d．配位鍵
（4）E與D形成化合物G，其晶胞結構如圖所示，黑色球為E，白色球為D，則G的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用沉淀法測定Na2CO3和NaCl混合物的組成．實驗過程是每次稱取一定質(zhì)量的樣品溶于水制成溶液，向其中滴加相同濃度的CaCl2溶液250mL，每次實驗均充分反應．實驗記錄如下：
實驗次數(shù) 樣品質(zhì)量/g 沉淀質(zhì)量/g
1 2.23 1.0
2 4.46 ？
3 6.69 2.5
4 8.92 2.5
請回答下列問題：
（1）第2次實驗中產(chǎn)生沉淀質(zhì)量是
 
g．
（2）CaCl2溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是
 
mol/L．
（3）計算混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，結果保留小數(shù)點后一位）．
 
．

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