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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
25℃四種水溶液①HCl，②FeCl3，③KOH，④Na2CO3其 PH值依次為4、4、10、10，而溶液中水的電離程度大小關系正確的是（　�。�
分析：酸和堿抑制水的電離，鹽類的水解促進水的電離，根據溶液的PH值，分別求出水電離產生的氫離子或者是氫氧根的濃度，進行比較即可得出答案．
解答：解：酸和堿抑制水的電離，鹽類的水解促進水的電離，對于HCl而言，完全電離，溶液中的氫離子可看做是由酸電離出的，由水的離子積得知氫氧根的濃度為10-10mol/L，因此由水電離出的氫離子濃度等于氫氧根的濃度等于10-10mol/L，NaOH同樣如此，為10-10mol/L，對于Na2CO3而言，碳酸根與水發(fā)生水解，產生的氫氧根濃度為10-4mol/L，于是由水電離出的氫離子濃度等于由水電離出的氫氧根的濃度等于10-4mol/L，只不過，氫離子被碳酸根結合了，同理FeCl3也是如此．
故選C．
點評：本題考查學生水的電離知識，可以根據所學知識來回答，難度不大．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?杭州一模）元素X、Y、Z、M、Q均為短周期主族元素，且原子序數依次增大．已知元素Y最高價氧化物對應水化物與它的氫化物反應能生成一種鹽；Z原子最外層電子數與核外電子總數之比為3：4；M可與Z形成陰、陽離子個數比為1：2的兩種化合物，Q原子的最外層電子數與次外電子數之比為3：4，YX3常溫下為氣體．
（1）化合物A、B由X、Z、M、Q四種元素中的三種組成的強電解質，且兩種物質水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數目之比均為1：1：1，若A能抑制水的電離，B能促進水的電離，則化合物A的化學式為
NaOH
NaOH
，B的化學式是
NaHS
NaHS
．
（2）Se是人體必備的微量元素，與Q同一主族．該族二至五周期元素單質分別與H2反應生成1mol 氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol哂化氫反應熱（△H）的是
B
B
     （填字母代號）．
A．+99.7kJ?mol-1   B．+29.7kJ?mol-1 C．-20.6kJ?mol-1  D．-241.8kJ?mol-1
（3）X與Z、X與Q均可形成18電子分子甲和乙，寫出甲、乙兩種分子在水溶液中反應生成Q單質的化學方程式
H2O2+H2S=S+2H2O
H2O2+H2S=S+2H2O
．X和Y也可形成18電子分子丙，它通常是一種液態(tài)火箭燃料．25℃、常壓下，3.2g丙在氧氣中完全燃燒放出熱量為62.4kJ，請寫出丙完全燃燒的熱化學反應方程式
N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ/mol
N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624kJ/mol
．
（4）X、Y兩種元素形成的離子化合物的電子式為
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D四種強電解質，它們在水中電離時可產生下列離子（每種物質只含一種陰離子且互不重復） 提示：CH3COONH4溶液為中性
陽離子 Na+、Ba2+、NH4+
陰離子 CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-
已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；
②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象．
（1）A是
CH3COONa
CH3COONa
，B是
NH4Cl
NH4Cl
，C是
Ba（OH）2
Ba（OH）2
，D是
Na2SO4
Na2SO4
．
（2）用離子方程式表示A的水溶液顯堿性的原因
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
．
（3）25℃時，0.1mol?L-1 B溶液的pH=a，則B溶液中c（H+）-c（NH3?H2O）=
1×10（a-14）
1×10（a-14）
（用含a的關系式表示）．c（NH4+）+c（NH3?H2O）=
0.1
0.1
mol/L（填具體數值）
（4）在一定體積0.005mol?L-1的C溶液中，加入一定體積的0.00125mol?L-1的鹽酸時，混合溶液的pH=11，若反應后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是
1：4
1：4
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

短周期元素A、B、C、D原子序數依次增大，且C元素最高價氧化物對應的水化物，能電離出電子數相等的陰、陽離子．A、C位于同一主族，A為非金屬元素，B的最外層電子數是次外層的3倍，B、C的最外層電子數之和與D的最外層電子數相等．E單質是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞．
請回答下列問題：
（1）C的最高價氧化物對應水化物電子式為
，其中含有的化學鍵類型為
離子鍵、極性鍵
離子鍵、極性鍵
．
（2）由上述A、B、C、D四種元素中的三種組成某種鹽，水溶液顯堿性，是家用消毒劑的主要成分．將該鹽溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液變?yōu)樗{色，則反應的離子方程式為
2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-
2I-+ClO-+H2O=I2+Cl-+2OH-

（3）用石墨電極電解CD的飽和溶液，若反應后溶液的體積為200mL，測得pH為13，則陽極得到的氣體的物質的量為
0.01
0.01
mol．
（4）E元素與D元素可形成ED2和ED3兩種化合物，下列說法正確的是（填序號）
①③
①③
．
①保存ED2溶液時，需向溶液中加入少量E單質
②ED2只能通過置換反應生成，ED3只能通過化合反應生成
③銅片、碳棒和ED3溶液組成原電池，電子由銅片沿導線流向碳棒④向淀粉碘化鉀溶液和苯酚溶液中分別滴加幾滴ED3的濃溶液，原無色溶液都變成紫色
（5）25℃時，將pH=4.00的A元素與D元素形成化合物AD的水溶液稀釋1.00×103倍，則稀釋后溶液中各離子濃度必遵循的定量等式關系式是
c（OH-）+c（Cl-）=c（H+）
c（OH-）+c（Cl-）=c（H+）
．
（6）將一定量的D單質通入一定濃度的苛性鉀溶液，兩者恰好完全反應（已知反應過程放熱），生成物中有三種含D元素的離子，其中兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的變化示意圖如圖所示．該苛性鉀溶液中KOH的質量是
16.8
16.8
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?南昌三模）X、Y、Z、W是短周期的四種元素，有關他們的信息如下表所示．
元素 部分結構知識 部分性質
X X的單質由雙原子分子構成，分子中有14個電子 X有多種氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情況下XO2與X2O4共存
Y Y原子的次外層電子數等于最外層電子數的一半 Y能形成多種氣態(tài)氫化物
Z Z原子的最外層電子數多于4 Z元素的最高正化合價與最低負化合價代數和等于6
W W原子的最外層電子數等于2n-3（n為原子核外電子層數） 化學反應中W原子易失去最外層電子形成Wn+
填寫下列空白：（提示：不能用字母X、Y、Z、W作答）
（1）X的氣態(tài)氫化物分子的電子式是
，Z元素在周期表中的位置是
第三周期第ⅦA族
第三周期第ⅦA族
．
（2）X、Y、Z三元素的最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序是
HClO4＞HNO3＞H2CO3
HClO4＞HNO3＞H2CO3
．
（3）常溫時，W的硫酸鹽溶液的pH
＜
＜
7（填“=”、“＞”或“＜”），理由是：
Al3++3H2OAl（OH）3+3H+
Al3++3H2OAl（OH）3+3H+
（用離子方程式表示）．
（4）實驗室用X的氫化物的水溶液制取W的氫氧化物的方法是（用離子方程式表示）
Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
．
（5）25℃、101kPa時，32g Y的最低價氣態(tài)氫化物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出1780.6kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組同學探索某些溶液的酸堿性．25℃時他們分別測得CH3COOH和（NH4）2SO4兩種溶液的pH都為4，并對結果作了以下四種分析．則其中正確的是（　�。�

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