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可逆反應(yīng)2SO2（氣）+O2（氣）?2SO3（氣）在向逆反應(yīng)進(jìn)行時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率（　�。�
分析：可逆反應(yīng)到達(dá)平衡之前，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，處于平衡狀態(tài)時，正、逆反應(yīng)速率相等，正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行．
解答：解：可逆反應(yīng)2SO2（氣）+O2（氣）?2SO3（氣）在向逆反應(yīng)進(jìn)行，以三氧化硫的速率為例，說明相同時間內(nèi)三氧化硫消耗的多、生成的少，則正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，
故選：B．
點評：本題考查化學(xué)平衡的建立、反應(yīng)速率與反應(yīng)方向的關(guān)系，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對化學(xué)平衡有關(guān)的分析中，不正確的是（　�。�
①已達(dá)平衡的反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應(yīng)方向移動
②已達(dá)平衡的反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），當(dāng)增大N2的濃度時，平衡向正反應(yīng)方向移動，H2的轉(zhuǎn)化率一定升高
③可逆反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，當(dāng)混合氣體的密度一定時，反應(yīng)一定達(dá)到平衡
④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時，應(yīng)當(dāng)有V正（氣）=V逆（氣）=0．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

當(dāng)可逆反應(yīng) 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，達(dá)到新的平衡時，下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用海水脫硫是處理火力發(fā)電排放出SO2的一種有效的方法，其工藝流如圖所示：
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（1）天然海水呈堿性，寫出SO2與OH-反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）天然海水吸收了含硫煙氣后會溶有H2SO3分子，使用氧氣將其氧化的化學(xué)原理是
 
（用化學(xué)方程式表示）．氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是
 
．
（3）為了測定爐氣中SO2的體積百分含量，把500mL的爐氣通入20mL 0.05mol/L的高錳酸鉀溶液中，恰好使紫色剛好褪去．請回答：
①配平方程式：
 
KMnO4-+
 
SO2+
 
H2O═
 
Mn2++
 
SO42-+
 

②測定結(jié)果爐氣中SO2的含量為
 
．
（4）已知工業(yè)上利用可逆反應(yīng)2SO2+O2 
加熱
△
 2SO3，△H＜0，來制備硫酸，下列對該反應(yīng)的說法正確的是
 
．
A．當(dāng)單位時間內(nèi)消耗2mol SO2的同時生成2mol SO3，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡
B．升高溫度，可以增大正反應(yīng)速率
C．恒容，通入氬氣增大壓強(qiáng)，促使平衡向右移動
D．工業(yè)上通過鼓入大量的空氣而提高SO2的轉(zhuǎn)化率
（5）某科研小組利用SO2、O2和稀H2SO4設(shè)計成原電池，該電池的負(fù)極反應(yīng)為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆四川省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

對于可逆反應(yīng)2SO2 + O22SO3，在混合氣中充入一定量的18O原子，達(dá)到平衡以后，18O原子

A．只存在于O2中。              B．只存在于O2和SO2中

C．只存在于O2和SO3中           D．存在于O2、SO2和SO3中

 

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