Question

含等物質(zhì)的量NaOH的溶液分別用pH為2和3的CH₃COOH溶液中和，設(shè)消耗CH₃COOH溶液的體積依次為V_a、V_b，則兩者的關(guān)系正確的是（　　）

A．V_a＞10V_b

B．V_a=10V_b

C．V_b＜10V_a

D．V_b＞10V_a

Answer 1

分析：醋酸為弱電解質(zhì)，濃度越大，電離程度越小，pH為2和3的CH₃COOH溶液，后者電離程度大，根據(jù)含等物質(zhì)的量NaOH的溶液分別用pH為2和3的CH₃COOH溶液中和，二者物質(zhì)的量相等判斷．

解答：解：含等物質(zhì)的量NaOH的溶液分別用pH為2和3的CH₃COOH溶液中和，則有二者物質(zhì)的量相等，因為所中和的氫氧化鈉的物質(zhì)的量是一定的，而醋酸是弱酸，醋酸為弱電解質(zhì)，濃度越大，電離程度越小，pH為2和3的CH₃COOH溶液，后者電離程度大，pH為2的CH₃COOH的濃度大于pH為3的CH₃COOH溶液的濃度的10倍，
設(shè)pH為2的醋酸濃度為x，PH=3的醋酸濃度為y，則有V_a×x=V_b×y，
則

Va

Vb

=

y

x

＜

1

10

，即V_b＞10V_a，
故選D．

點評：本題考查酸堿混合的計算，題目難度較大，本題注意濃度不同的醋酸，電離程度不同，濃度越大，電離程度越�。�