Question

已知常溫下：K_sp[Fe（OH）₃]=2.6×10^-39；K_sp[Cr（OH）₃]=7.0×10^-31；K_sp[Zn（OH）₂]=1.0×10^-17；K_sp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12．某溶液中有濃度均為0.0l mol/L的Fe³⁺、Cr³⁺、Zn²⁺、Mg²⁺等離子，加入氫氧化鈉溶液，當(dāng)溶液的pH=6時，下列敘述不正確的是（　�。�

A．Fe³⁺ 已經(jīng)沉淀完全

B．Cr³⁺已經(jīng)沉淀完全

C．Zn²⁺ 已經(jīng)開始沉淀

D．Mg²⁺還沒開始沉淀

Answer 1

分析：加入氫氧化鈉溶液，當(dāng)溶液的pH=6時，溶液中氫氧根離子濃度為10^-8mmol/L，依據(jù)溶液中的氫氧根離子濃度和金屬離子濃度計算濃度積和溶度積常數(shù)分析比較判斷．

解答：解：A、Q（Fe（OH）₃）=c（Fe³⁺）c³（OH^-）=0.01×（10^-8）³=10^-26＞K_sp[Fe（OH）₃]=2.6×10^-39；說明生成氫氧化鐵沉淀；依據(jù)K_sp[Fe（OH）₃]）=c（Fe³⁺）c³（OH^-）=2.6×10^-39；離子全部沉淀溶液中的鐵離子為10^-6，計算c（OH^-）=

3	2.6×10-39 10-6

=

3	2.6×10-33

=＜10^-8，說明Fe³⁺離子沉淀完全，故A正確；
B、Q（Cr（OH）₃）=c（Cr³⁺）c³（OH^-）=0.01×（10^-8）³=10^-26＞K_sp[Cr（OH）₃]=2.6×10^-39；說明氫氧化鉻沉淀；依據(jù)K_sp[Cr（OH）₃]）=c（Cr³⁺）c³（OH^-）=7.0×10^-31；離子全部沉淀溶液中的鐵離子為10^-6，計算c（OH^-）=

3	7.1×10-31 10-6

=

3	7.1×10-25

＜10^-8；說明Cr³⁺離子全部沉淀，故B正確；
C、Q（Zn（OH）₂）=c（Zn²⁺）c²（OH^-）=0.01×（10^-8）²=10^-18＜K_sp[Zn（OH）₂]=1.0×10^-17，此時鋅離子沒有開始沉淀，故C錯誤；
D、Q（Mg（OH）₂）=c（Mg²⁺）c²（OH^-）=0.01×（10^-8）²=10^-18＜K_sp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12，此時鎂離子沒有沉淀，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了沉淀溶解平衡的計算應(yīng)用，溶度積的分析判斷，離子沉淀條件的應(yīng)用，題目難度較大．