Question

15．在t℃時，將a gNH₃完全溶解于水，得到VmL溶液．假設該溶液的密度為ρ g•cm^-3，質量分數為ω，其中含NH₄⁺的物質的量為b mol．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 溶質的質量分數ω=$\frac{a}{Vρ-a}$×100%
• B． 溶質的物質的量濃度c=$\frac{1000a}{17V}$mol/L
• C． 溶液中c（OH^-）=$\frac{1000b}{V}$mol/L
• D． 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質量分數大于0.5ω

Answer 1

分析 A．根據n=$\frac{m}{M}$計算agNH₃的物質的量，溶液體積為VmL，再根據c=$\frac{n}{V}$計算溶液的物質的量濃度；
B．氨水溶液溶質為氨氣，該溶液的密度為ρ g•cm^-3，體積為VmL，所以溶液質量為ρVg，溶質氨氣的質量為ag，根據溶質的質量分數定義計算；
C．溶液OH^-中來源與一水合氨、水的電離，NH₄⁺的濃度為$\frac{bmol}{V×1{0}^{-3}L}$=$\frac{1000b}{V}$mol/L，根據電荷守恒判斷；
D．水的密度比氨水的密度大，相等體積的氨水與水，水的質量大，等體積混合后溶液的質量大于原氨水的2倍，溶液中氨氣的質量相同，據此判斷．

解答 解：A．氨水溶液溶質為氨氣，該溶液的密度為ρ g•cm^-3，體積為VmL，所以溶液質量為ρVg，溶質氨氣的質量為ag，溶質的質量分數為：$\frac{ag}{ρVg}$×100%，故A錯誤；
B．a g NH₃的物質的量為：$\frac{ag}{17g/mol}$=$\frac{a}{17}$mol，溶液體積為VmL，所以溶液的物質的量濃度為：$\frac{\frac{a}{17}mol}{V×1{0}^{-3}L}$=$\frac{1000a}{17V}$mol/L，故B正確；
C．溶液OH^-來源于一水合氨、水的電離，NH₄⁺的濃度為：$\frac{bmol}{V×1{0}^{-3}L}$=$\frac{1000b}{V}$mol/L，一水合氨電離NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，一水合氨電離出的OH^-濃度為$\frac{1000b}{V}$mol/L，根據電荷守恒可得：c（OH^-）=$\frac{1000b}{V}$mol•L^-1+c（H⁺），故C錯誤；
D．水的密度大于氨水，相等體積的氨水與水，水的質量大，等體積混合后溶液的質量大于原氨水的2倍，混合液中氨氣的質量相同，等體積混合所得溶液溶質的質量分數小于0.5w，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查物質的量濃度、質量分數的計算等，題目難度中等，注意掌握物質的量濃度、溶質質量分數的表達式及計算方法，明確溶質質量分數與物質的量濃度之間的關系．