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下列關(guān)于2C4H10（g）＋13O2（g）==8CO2（g）＋10H2O（l） ΔH＝－5 800 kJ·mol－1的敘述中錯誤的是（ ）

A．該反應的反應熱為ΔH＝－5 800 kJ·mol－1，是放熱反應

B．該反應的ΔH與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，與化學計量數(shù)也有關(guān)

C．該式的含義為25 ℃、101 kPa下，2 mol C4H10氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出熱量5 800 kJ

D．該反應為丁烷燃燒的熱化學方程式，由此可知丁烷的燃燒熱為5 800 kJ·mol－1

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．向甲、乙、丙三個恒容密閉容器中分別充入一定量的A和B，發(fā)生反應：A（g）+xB（g）?2C（g）．相關(guān)數(shù)據(jù)如表，反應過程中C的濃度隨時間變化關(guān)系如圖．下列說法正確的是（　�。�
容器甲乙丙
容積0.5L0.5L1.0L
溫度/℃T1T2T2
反應物
起始量		1.5 mol A
0.5 mol B		1.5 mol A
0.5 mol B		6 mol A
2 mol B
A．T1＞T2，x=1
B．T2℃時，該反應的平衡常數(shù)為0.8
C．A的平衡轉(zhuǎn)化率a（甲）：a（乙）=2：3
D．15～20min內(nèi)C的平均反應速率v（乙）＜v（丙）

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某10% NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80mL 20%的溶液，則該20% NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）

A．6.25mol·L－1 B．12.5mol·L－1 C．7mol·L－1 D．7.5mol·L－1

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省新鄉(xiāng)市高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：填空題

某溫度時，在容積為2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應的化學方程式為____________________；反應開始至2 min時，Z的平均反應速率為________________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省新鄉(xiāng)市高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

在不同條件下分別測得反應2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）的化學反應速率，其中表示該反應進行的最快的是（ ）

A．v（SO2）＝4 mol/（L·min） B．v（O2）＝3 mol/（L·min）

C．v（SO2）＝0.1 mol/（L·s） D．v（O2）＝0.1 mol/（L·s）

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省新鄉(xiāng)市高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出445 kJ的熱量，則下列熱化學方程式中正確的是（ ）

A．2CH4（g）＋4O2（g）==2CO2（g）＋4H2O（l） ΔH＝＋890 kJ·mol－1

B．CH4（g）＋2O2（g）==CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝＋890 kJ·mol－1

C．CH4（g）＋2O2（g）==CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－890 kJ·mol－1

D． 1/2CH4（g）＋O2（g）==1/2CO2（g）＋H2O（l） ΔH＝－890 kJ·mol－1[來源:

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年重慶市高二上半期考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各1.6 mol充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應：X（g）+Y（g） 2Z（g） ΔH。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:

t/min

0

2

4

6

8

…

16

18

n（X）/mol

1.600

1.200

1.100

1.075

…

…

1.000

1.000

下列說法不正確的是

A．4—6 min時間段內(nèi)Z的平均反應速率2.5×10-3 mol/（L·min）

B．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44

C．達平衡后，升高溫度，K減小，則正反應△H＞0

D．其他條件不變，再充入1.6 mol Z，達新平衡時Z的體積分數(shù)不變

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年重慶市高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：填空題

（10分）已知水的電離平衡曲線如圖示，試回答下列問題：

（1）圖中五點Kw間的關(guān)系是_________________。

（2）若從A點到D點，可采用的措施是________________________。

a．升溫 b．加入少量的鹽酸 c．加入少量的NH4Cl

（3）E對應的溫度下，將pH＝9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_________________。

（4）B對應溫度下，將pH=11的苛性鈉溶液V1 L與0.05mol/L的稀硫酸V2L混合（設(shè)混合后溶液的體積等于原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則 V1∶V2=___________________。

（5）常溫下，將V mL、0.1000mol·L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L-1醋酸溶液中充分反應。請回答下列問題（忽略溶液體積的變化）

①如果溶液pH=7，此時V的取值______________20.00（填“>”“<”或“＝”）。而溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的大小關(guān)系為__________________________。

②如果V=40.00，則此時溶液中c（OH-）-c（H+）-c（CH3COOH）=_______mol·L-1（填數(shù)據(jù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2．若該反應消耗32gCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子，則參加反應的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是（　�。�
A．5：6B．6：5C．3：5D．5：3

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