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下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是（　　）
A、OH?
B、Li+
C、OD?
D、D3O+
考點：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)，則微粒帶負電，質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)，只能是計算微粒的原子中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的多少，其中明確氫元素的不同原子中中子個數(shù)的情況是解決此題的必要條件．
解答： 解：電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)則微粒帶負電，因此BD均錯誤；氧原子質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)都是8，H的原子中只有質(zhì)子無中子，D的原子中含有一個中子一個質(zhì)子，故OH-的質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)．
故選：A．
點評：本題考查微粒結(jié)構(gòu)，解題的關(guān)鍵是對相關(guān)原子的結(jié)構(gòu)的把握，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）摩爾是
 
的單位，1mol任何物質(zhì)中所含有的粒子數(shù)約為
 
．
（2）在0.1mol H2中，含有
 
 molH
（3）CO2的相對分子質(zhì)量為
 
，它的摩爾質(zhì)量為
 
．
（4）98g H2SO4的物質(zhì)的量是
 
．
（5）2molO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬銅可與鹽酸、氧氣發(fā)生反應(yīng)：Cu+HCl+O2=CuCl+HO2，HO2（超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性．下列有關(guān)HO2的說法正確的是（　　）
A、具有較強的氧化性
B、在堿中能穩(wěn)定存在
C、氧元素的化合價均為-1
D、結(jié)構(gòu)式為O-H-O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

重要的精細化學(xué)品M和N，常用作交聯(lián)劑、涂料、殺蟲劑等，合成路線如下圖1所示：已知如圖2：請回答下列問題：
（1）A中含氧官能團名稱是
 
，由A生成B的反應(yīng)類型是
 
．
（2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：
X：
 
Z：
 
E：
 
．
（3）C和甲醇反應(yīng)的產(chǎn)物可以聚合形成有機玻璃．該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
．
（4）G中碳原子
 
（填“一定”、“不一定”或“一定不”）在同一平面內(nèi)；1mol G一定條件下，最多能與
 
mol H2發(fā)生反應(yīng)；與G含有相同官能團的同分異構(gòu)體（不包含G）有
 
種．
（5）由Y生成D的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca++CO2↑+H2O
B、鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn+Ag+═Zn2++Ag
C、在稀氨水中通入過量CO2：NH3?H2O+CO2═NH+4+HCO-3
D、硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO2-4+Ba2+═BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，48g O3含有的氧原子數(shù)為3NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水含有的水分子數(shù)為NA
C、常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA
D、物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

不能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng) OH-+H+=H2O
B、銅片插入硝酸銀溶液中 Cu+2Ag+=Cu2++2Ag
C、澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O
D、碳酸鈉溶于稀鹽酸中 CO32-+2H+=H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

三種不同條件下，分別向容積固定的2L密閉容器中充入2molA和1mol B，發(fā)生反應(yīng)如下：2A（g）+B（g）?2D（g）+Q，相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見下表．
實驗Ⅰ 實驗Ⅱ 實驗Ⅲ
反應(yīng)溫度/℃ 800 800 850
達平衡時間/min 40 10 30
c（ D ）平衡/mol?L-1 0.5 0.5 0.15
反應(yīng)的能量變化/kJ Q1 Q2 Q3
請回答：
（1）實驗Ⅲ，反應(yīng)進行到30min時的平均速率v （D）為
 
．
（2）實驗Ⅱ可能隱含的反應(yīng)條件是
 
．
（3）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達平衡的是
 
（填序號）．
a．c（A）=2c（B）                       
b.2v（D）正=v（B）逆
c．容器內(nèi)氣體密度不隨時間而變化     
d．容器內(nèi)氣體壓強不隨時間而變化
（4）對比上述實驗，可知該反應(yīng)的反應(yīng)熱Q
 
0（填“＞”或“＜”），并將Q、Q1、Q2、Q3按從小到大的順序排列：
 
．
（5）若實驗Ⅰ達到平衡后，保持溫度不變，再向密閉容器中通入由1mol A和1mol D組成的混合氣體，則平衡將
 
移動（填“正向”、“逆向”或“不”），新平衡狀態(tài)時c（D）為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

新型材料納米α-Fe粉具有超強的磁性能，可用作高密度磁記錄的介質(zhì)以及高效催化劑等．在不同溫度下，α-Fe粉與蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物不同：溫度低于570℃時，生成FeO，高于570℃時，生成Fe3O4．

（1）甲同學(xué)用圖1所示裝置進行α-Fe粉與水蒸氣的反應(yīng)．
證明實驗中有氫氣產(chǎn)生的現(xiàn)象是
 
．
（2）乙同學(xué)用圖2所示裝置進行α-Fe粉與水蒸氣的反應(yīng)并驗證產(chǎn)物．
①試管a中的物質(zhì)是
 
．
②乙同學(xué)為探究實驗結(jié)束后試管內(nèi)的固體物質(zhì)成分，進行了下列實驗：
實驗步驟 實驗操作 實驗現(xiàn)象
Ⅰ 將反應(yīng)后得到黑色粉末X（假定為均勻的），取出少量放入另一試管中，加入少量鹽酸，微熱 黑色粉末逐漸溶解，溶液呈淺綠色；有少量氣泡產(chǎn)生
Ⅱ 向?qū)嶒灑裰械玫降娜芤旱渭訋椎蜬SCN溶液，振蕩
實驗現(xiàn)象不能確定是否存在Fe3O4，主要原因是
 
（用離子方程式表示）
③乙同學(xué)稱取5.60gFe粉，用上圖裝置反應(yīng)一段時候后，停止加熱．將試管內(nèi)的固體物質(zhì)在干燥器中冷卻后，稱得質(zhì)量為6.88g．然后將冷卻后的固體物質(zhì)與足量FeCl3溶液充分反應(yīng)，測定消耗FeCl3的物質(zhì)的量，最終確定產(chǎn)物的成分．若此裝置中Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物為Fe3O4，則消耗FeCl3的物質(zhì)的量應(yīng)為
 
mol．

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同步練習(xí)冊答案