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在某體積為2L的密閉容器中充入1.5mol NO2和2mol CO，在一定條件下發(fā)生反應：

NO2+CO  CO2+NO，2 min時，測得容器中NO的物質的量為0.5 mol ，則：

（1）此段時間內，用CO2表示的平均反應速率為                 。

（2）2 min時，CO 的轉化率為          。

（3）假設此反應在5 min時達到平衡，則此時容器內氣體的總物質的量        （填“大于”、“小于”或“等于”）開始時容器內氣體的總物質的量。

（1）0.125 mol·l-1·min-1     (2) 25%   (3)    等于

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）20世紀30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是非通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量的過渡態(tài)．如圖是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個反應是
放熱
放熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應，NO2和CO的總能量
＞
＞
（填“＞”、“＜”或“=”）CO2和NO的總能量．
（2）在某體積為2L的密閉容器中充入1.5mol NO2和2mol CO，在一定條件下發(fā)生反應：NO2+CO═CO2+NO，2min時，測得容器中NO的物質的量為0.5mol，則：
①該段時間內，用CO2表示的平均反應速率為
0.125mol/Lmin
0.125mol/Lmin
；12min時，容器內氣體的總物質的量為
3.5mol
3.5mol
．
③假設此反應在5min時達到平衡，則此時容器內氣體的總物質的量
等于
等于
（填“大于”、“小于”或“等于”）2min時容器內氣體的總物質的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）硬脂酸甘油酯皂化反應方程式為
+3NaOH→3C17H35COONa+
+3NaOH→3C17H35COONa+
，欲分離出硬脂酸鈉，應采用的方法是：①用濾紙過濾②用分液漏斗分液③加熱蒸發(fā)④加入熱的飽和食鹽水
D
D
   
A．④③；B．④②；C．①③；D．④①
（2）在某體積為2L的密閉容器中充入0.5mol NO2和1mol CO，在一定條件下發(fā)生反應：NO2+CO?CO2+NO，下列事實能夠說明上述反應在該條件下已經達到化學平衡狀態(tài)的是
BD
BD

A．容器內氣體的密度保持不變          
B．NO2的物質的量濃度不再改變
C．容器內氣體的平均相對分子質量不變  
D．NO2的消耗速率與CO2的消耗速率相等
E．容器內氣體的總物質的量保持不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）20世紀30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量的過渡態(tài)．如圖是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個反應是
放熱
放熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應，NO2和CO的總能量
＞
＞
（填“＞”、“＜”或“=”）CO2和NO的總能量．
（2）在某體積為2L的密閉容器中充入0.5mol NO2和1mol CO，在一定條件下發(fā)生反應：NO2+COCO2+NO，2min時，測得容器中NO的物質的量為0.2mol，則：
①該段時間內，用CO2表示的平均反應速率為
0.05mol?L-1?min-1
0.05mol?L-1?min-1
．
②假設此反應在5min時達到平衡，則此時容器內氣體的總物質的量為
1.5mol
1.5mol
．
③下列事實能夠說明上述反應在該條件下已經達到化學平衡狀態(tài)的是
BD
BD

A．容器內氣體的質量保持變    B．NO2的物質的量濃度不再改變
C．容器內氣體的平均相對分子質量不變D．NO2的消耗速率與CO2的消耗速率相等
E．容器內氣體的物質的量保持不變．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江西上饒中學高一零點、實驗班下期末化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（8分）（1）20世紀30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量的過渡態(tài)。如圖是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個反應是       （填“吸熱”或“放熱”）反應，NO2和CO的總能量     （填“＞”、“＜”或“＝”）CO2和NO的總能量。

（2）在某體積為2L的密閉容器中充入0.5mol NO2和1mol CO，在一定條件下發(fā)生反應：
NO2+COCO2+NO，2 min時，測得容器中NO的物質的量為0.2 mol ，則：
①該段時間內，用CO2表示的平均反應速為            。
②假設此反應在5 min時達到平衡，則此時容器內氣體的總物質的量為        。
③下列事實能夠說明上述反應在該條件下已經達到化學平衡狀態(tài)的是          

A．容器內氣體的質量保持變B．NO2的物質的量濃度不再改變
C．容器內氣體的平均相對分子質量不變D．NO2的消耗速率與CO2的消耗速率相等
E．容器內氣體的物質的量保持不變

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科目：高中化學 來源：2010年黑龍江省高一下學期期末測試化學 題型：計算題

（10分）

I．在某體積為2L的密閉容器中充入1.5mol NO2和2mol CO，一定條件下發(fā)生反應：NO2+CO===CO2+NO，2 min時，測得容器中NO的物質的量為0.5 mol ，

①該段時間內，用CO2表示的平均反應速率為                       

②2 min時，容器內氣體的總物質的量為                      。

③假設此反應在5 min時達到平衡，則此時容器內氣體的總物質的量      （填“大于”、“小于”或“等于”）2 min時容器內氣體的總物質的量。

 II．將干燥的氧化鐵粉末和鋁粉均勻混合后放入紙漏斗中(漏斗已事先處理好)，并架在鐵架臺上，下面放置一個盛有沙子的蒸發(fā)皿。請寫出引發(fā)鋁熱反應的操作及該反應的化學方程式：

    操作                                                       

    化學方程式        

 

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