Question

Cu₂S與一定濃度的HNO₃反應(yīng)，生成Cu(NO₃)₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O。當(dāng)產(chǎn)物n(NO₂)∶n(NO)＝1∶1時(shí)，下列說法正確的是

A．產(chǎn)物硝酸銅和硫酸銅的物質(zhì)的量之比是1∶1     

B．參加反應(yīng)的n(Cu₂S)∶n(HNO₃)＝1∶5

C．反應(yīng)中Cu₂S既做氧化劑，又做還原劑   

D．1 molCu₂S參加反應(yīng)時(shí)有8 mol電子轉(zhuǎn)移

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：根據(jù)方程式可知，銅元素的化合價(jià)從＋1價(jià)升高到＋2價(jià)，失去1個(gè)電子，S元素的化合價(jià)從－2價(jià)升高到＋6價(jià)，失去8個(gè)電子，因此1 molCu₂S參加反應(yīng)時(shí)有10mol電子轉(zhuǎn)移，C和D不正確。而氮元素的化合價(jià)從＋5價(jià)部分降低到＋2價(jià)，得到3個(gè)電子，部分降低到＋4價(jià)，得到1個(gè)電子。由于n(NO₂)∶n(NO)＝1∶1，所以如果設(shè)生成的NO和NO₂都是1mol，則根據(jù)電子的得失守恒可知，參加反應(yīng)的硫化銅的物質(zhì)的量是4÷10＝0.4mol電子。因此生成硫酸銅就是0.4mol，則生成硝酸銅就是0.8mol－0.4mol＝0.4mol，A正確；根據(jù)原子守恒可知，參加反應(yīng)的硝酸是2mol＋0.4mol×2＝2.8mol，則參加反應(yīng)的n(Cu₂S)∶n(HNO₃)＝0.4∶2.8＝1∶7，B不正確，答案選A。

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷和計(jì)算

點(diǎn)評：該題在進(jìn)行有關(guān)計(jì)算時(shí)，應(yīng)該注意充分利用電子的得失守恒以及原子守恒等關(guān)系式，以簡化計(jì)算過程。