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對于Zn(s)＋H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)　ΔH=？的化學反應，下列敘述不正確的是

A．反應過程中能量關系如上圖表示，則該反應為放熱反應

B．若將其設計為原電池，當有32.5 g鋅溶解時，正極放出氣體一定為11.2 L

C．化學反應的焓變與反應方程式的計量系數(shù)有關

D．若將該反應設計成原電池，鋅為負極

 

【答案】

B

【解析】

試題分析：A選項反應物能量高于生成物能量，為放熱反應，正確。B選項沒有標準狀況，無法換算，錯誤。C選項滿足反應熱的定義，正確、D選項Zn失去電子，作負極，正確。

考點：化學反應中能量的變化過程。

 

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省杭州地區(qū)七校高一下學期期中聯(lián)考理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH ＜0 的化學反應下列敘述不正確的是(   )

A．反應過程中能量關系可用下圖表示

B．ΔH的值與反應方程式的計量系數(shù)有關

C．若將該反應設計成原電池則鋅為負極

D．若將其設計為原電池，當有32．5g鋅溶解時，正極放出氣體一定為11．2L

 

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科目：高中化學 來源：2012年人教版高中化學必修二第二章 化學反應與能量練習卷（解析版） 題型：選擇題

對于Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)的化學反應(反應放熱)，下列敘述一定正確的是(　　)

A．反應過程中的能量關系可用上圖表示

B．1 mol鋅的能量高于1 mol H2所含的能量

C．若將該反應設計成原電池，鋅為負極

D．若將其設計為原電池，當有32.5 g鋅溶解時，正極放出氣體一定為11.2 L

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012年福建省福州市高二上學期第一次月考化學試卷 題型：選擇題

對于Zn(s)+H2SO4(l)=ZnSO4(l)+H2(g)；ΔH ＜0 的化學反應下列敘述不正確的是(     )

A．反應過程中能量關系可用右圖表示

B．若將該反應設計成原電池鋅為負極

C．ΔH的值與反應方程式的計量系數(shù)無關

D．若將其設計為原電池當有32.5g鋅溶解時，

正極放出氣體一 定為11.2L

 

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科目：高中化學 來源：2013屆遼寧省高一下學期第一次月考化學試卷 題型：選擇題

對于Zn(s)＋H2SO4(aq)== ZnSO4(aq)＋H2(g)的化學反應(反應放熱)，下列敘述一定正確的是

A．若將該反應設計成原電池，鋅為負極，發(fā)生還原反應

B．1 mol鋅的能量高于1 mol H2所含的能量

C．若將其設計為原電池，當有32.5 g鋅溶解時，正極放出氣體一定為11.2 L

D．反應過程中的能量關系可用右圖表示

 

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