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下列有關敘述中正確的是

A．Mg和Al都可以用電解法冶煉得到

B．Na₂O₂、Na₂O組成元素相同，與CO₂反應產物也相同

C．用過量的KSCN溶液除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃

D．Mg和Fe在一定條件下與水反應都生成H₂和對應的堿

Mg和Al都是活潑的金屬，都可以用電解法冶煉，A正確；雖組成元素相同，但分類不同，與CO₂反應的產物不完全相同，B錯；過量的KSCN溶液能與FeCl₃溶液反應，但生成物不是沉淀或氣體，不能除去其中的雜質，何況KSCN溶液，也引進新的雜質，C錯；Fe與水蒸氣反應生成的產物不是堿，而是四氧化三鐵，D錯。答案選A。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　�。�

A．Na、Fe分別與不足量的稀硫酸反應所得溶液均呈中性

B．7.8gNa₂O₂與CO₂完全反應，轉移0.2mol電子

C．NaHCO₃、Na₂CO₃、（NH₄）₂CO₃三種固體受熱后均能生成氣體

D．能通過化合反應制得FeCl₂和Fe（OH）₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關物質應用的說法正確的是

A．生石灰用作食品抗氧劑	B．鹽類都可作調味品
C．鋁罐可久盛食醋	D．小蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO₂氣體，充分反應后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的鹽酸，產生CO₂的體積與所加鹽酸體積之間關系如下圖所示。下列判斷正確的是（）

A．原NaOH溶液的濃度為0.1 mol/L

B．通入CO₂的體積為448 mL

C．所得溶液的溶質成分的物質的量之比為n(NaOH)：n(Na₂CO₃) =" 1:" 3

D．所得溶液的溶質成分的物質的量之比為n(NaHCO₃)：n(Na₂CO₃) =" 2:" 1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某同學用沉淀量測定Na₂CO₃和NaOH混合物中NaOH的質量分數(shù)，有關敘述如下。
①可以使用MgCl₂溶液作沉淀劑，使OH^－轉化為氫氧化鎂沉淀
②檢驗

是否完全沉淀的操作方法是向上層清液中繼續(xù)滴加沉淀劑溶液
③用氯化鋇溶液代替氯化鈣溶液作沉淀劑，優(yōu)點是實驗結果的準確度較高
④用氯化鋇溶液代替氯化鈣溶液作沉淀劑，優(yōu)點是碳酸根離子能完全轉化為沉淀。
其中正確的是

A．①③

B．②③

C．②④

D．①④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某些資料認為：NO、NO₂不能與Na₂O₂反應。某小組學生提出質疑，他們從理論上分析過氧化鈉和二氧化氮都有氧化性，根據(jù)化合價升降原則提出假設：

假設Ⅰ．過氧化鈉氧化二氧化氮
假設Ⅱ．二氧化氮氧化過氧化鈉
（1）小組甲同學設計實驗如下：
①試管A中反應的化學方程式是         。
②待試管B中收集滿氣體，向試管B中加入適量 Na₂O₂粉末，塞緊塞子，輕輕振蕩試管內粉末，觀察到紅棕色氣體迅速消失；再將余燼木條迅速伸進試管內，看見木條復燃。甲同學認為假設Ⅱ正確；乙同學認為該裝置不能達到實驗目的，為達到實驗目的，在A、B之間增加一個裝置，該裝置的作用是        。
③乙同學用改進后裝置，重復了甲同學的實驗操作，觀察到紅棕色氣體迅速消失；余燼木條未復燃。得出結論：假設Ⅰ正確。NO₂和Na₂O₂反應的方程式是       。
（2）丙同學認為NO易與O₂發(fā)生反應，應更易被Na₂O₂氧化。
查閱資料：① 2NO+Na₂O₂＝2NaNO₂
②6NaNO₂+3H₂SO₄＝3Na₂ SO₄+ 2HNO₃+4NO↑+2H₂O；
③酸性條件下，NO或NO₂^–都能與MnO₄^–反應生成NO₃^–和Mn²⁺
丙同學用下圖所示裝置(部分夾持裝置略)探究NO與Na₂O₂的反應。