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有V、W、X、Y、Z五種元素，它們是核電荷數(shù)依次增大的前四周期元素；X、Z是金屬元素；V和X元素原子的最外層電子都只有一個(gè)；W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；Z是一種常見金屬元素,可以形成3種氧化物,其中一種氧化物是具有磁性的黑色晶體。由此可知：
（1）X在元素周期表中的位置是            ，Z的元素符號是      
(2)V-W和V—Y屬于極性共價(jià)鍵,其中極性較強(qiáng)的鍵是______(V、W、Y用元素符號表示）。
（3）w與X形成原子個(gè)數(shù)之比為1:1的化合物的電子式為                          
（4）工業(yè)上冶煉Z單質(zhì)的化學(xué)方程式為                                          
（1）第三周期第IA族，F(xiàn)e（2）H-O（3）略
（4）
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一個(gè)價(jià)電子構(gòu)型為2s22p5的元素，下列有關(guān)它的描述正確的有           
A．原子序數(shù)為7B．周期表中第一電離能最小
C．周期表中原子半徑最大D．周期表中電負(fù)性最大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說法不正確的是
A．零族元素的單質(zhì)在常溫下都是氣體
B．第ⅡA族元素都是金屬元素
C．Fe位于周期表的第四周期，第ⅧB族
D．第ⅦA族元素的單質(zhì)在常溫下有氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，D、G同主族，A與B、C、D能形成電子數(shù)相同的二種常見分子，E、F的原子序數(shù)之和是D的原子序數(shù)的3倍，D、E、F的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)。
（1）三種元素的名稱。B      ，D      ，F(xiàn)      。
（2）A與D、A與G均可形成18e—的化合物。兩種化合物在水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                
(3) A、D、E三種元素中的兩種或三種形成的物質(zhì)中，含有非極性鍵的離子化合物的電子式為：            ；只含離子鍵的化合物的電子式為：              。
（4）E離子的半徑             （填“大于” “小于”或“等于”）F離子的半徑；E 和F元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為：              。
（5）寫出由上述各種元素形成的粒子中與BC—電子數(shù)相等的三種分子的化學(xué)式       、           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組元素性質(zhì)的遞變情況中，錯(cuò)誤的是
A．Li、Be、B原子的最高正價(jià)依次增大
B．P、S、Cl元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)
C．B、C、N、O、F的原子半徑依次增大
D．Li、Na、K、Rb元素的金屬性依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的 。下列說法正確的是
A．原子半徑：W>Z>Y>X>M
B．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價(jià)化合物
C．由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體
D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A. 海底熱液研究(圖1)處于當(dāng)今科研的前沿。海底熱液活動(dòng)區(qū)域“黑煙囪”的周圍常存在FeS、黃銅礦及鋅礦等礦物。
(1) Ni2＋的核外電子排布式是____________________。
(2) 分析下表，銅的第一電離能(I1)小于鋅的第一電離能，而銅的第二電離能(I2)卻大于鋅的第二電離能，基主要原因是　。
　　
電離能/kJ·mol－1
I1
I2
銅
746
1958
鋅
906
1733
 
(3) 下列說法正確的是________。
A. 電負(fù)性：N＞O＞S＞C　　　　　　　　B. CO2與COS(硫化羰)互為等電子體
C. NH3分子中氮原子采用sp3雜化  D. CO、H2S、HCN都是極性分子
(4) “酸性熱液”中大量存在一價(jià)陽離子，結(jié)構(gòu)如圖2，它的化學(xué)式為________________。
(5) FeS與NaCl均為離子晶體，晶胞相似，前者熔點(diǎn)為985℃，后者801℃，其原因是____________________________________________。在FeS晶胞中，與Fe2＋距離相等且最近的S2－圍成的多面體的空間構(gòu)型為________________。
B. 制備KNO3晶體的實(shí)質(zhì)是利用結(jié)晶和重結(jié)晶法對KNO3和NaCl的混合物進(jìn)行分離。下面是某化學(xué)興趣小組的活動(dòng)記錄：
 
NaNO3
KNO3
NaCl
KCl
10℃
80.5
20.9
35.7
31.0
100℃
175
246
39.1
56.6
查閱資料：文獻(xiàn)中查得，四種鹽在不同溫度下的溶解度(S/g)如下表：
實(shí)驗(yàn)方案：
Ⅰ. 溶解：稱取29.8g KCl和34.0g NaNO3放入250mL燒杯中，再加入70.0g蒸餾水，加熱并攪拌，使固體全部溶解。
Ⅱ. 蒸發(fā)結(jié)晶：繼續(xù)加熱和攪拌，將溶液蒸發(fā)濃縮。在100℃時(shí)蒸發(fā)掉50.0g水，維持該溫度，在保溫漏斗(如圖所示)中趁熱過濾析出的晶體。得晶體m1g。

Ⅲ. 冷卻結(jié)晶：待溶液冷卻至室溫(實(shí)驗(yàn)時(shí)室溫為10℃)后，進(jìn)行減壓過濾。得KNO3粗產(chǎn)品m2g。
Ⅳ. 重結(jié)晶：將粗產(chǎn)品全部溶于水，制成100℃的飽和溶液，冷卻至室溫后抽濾。得KNO3純品。
假定：① 鹽類共存時(shí)不影響各自的溶解度；② 各種過濾操作過程中，溶劑的損耗忽略不計(jì)。試回答有關(guān)問題：
(1) 操作Ⅱ中趁熱過濾的目的是　。
(2) 若操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中不加入蒸餾水，則理論上在操作Ⅲ中可得粗產(chǎn)品的質(zhì)量m2＝______g，其中混有NaCl______g。為防止NaCl混入，在操作Ⅱ中承接濾液的燒杯中至少應(yīng)加入蒸餾水______g。
(3) 操作Ⅲ中采用減壓過濾，其優(yōu)點(diǎn)是______________________________________。該小組同學(xué)所用的裝置如右圖所示，試寫出該裝置中主要用到的玻璃儀器的名稱：________________。若實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應(yīng)采取的措施是______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分) (1)1971年美國的斯圖杰爾和阿佩里曼在0℃ 以下將氟氣從細(xì)冰末上通過，成功地合成了一直認(rèn)為不存在的氟的含氧酸——次氟酸。
①寫出次氟酸的結(jié)構(gòu)并標(biāo)出各元素的化合價(jià)__________________；
②次氟酸剎那間被熱水分解得到既可表現(xiàn)氧化性（對NaI）又可表現(xiàn)還原性（對KMnO4）的溶液，寫出次氟酸分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________。
(2) 氰(CN)2的化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似稱為擬鹵素，氰能和氫氣反應(yīng)生成HCN，其水溶液是一種酸。氰的氧化性比溴弱、比碘強(qiáng)。
①HCN分子中含有4個(gè)共價(jià)鍵，寫出HCN的結(jié)構(gòu)式：_______ ；
②下列有關(guān)方程式不正確的是____________。
A．(CN)2＋2NaOH===NaCN＋NaCNO＋H2O
B．MnO2＋4HCN===Mn(CN)2＋(CN)2＋2H2OC．I2＋2KCN===2KI＋(CN)2
D．向NaBr(aq)和KCN(aq)中加入少量Cl2：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）.I下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)：
元素代號[
W
R
X
Y
Z
Q
M
原子半徑/nm
0.037
0.186
0.074
0.075
0.077
0.150
0.160
主要化合價(jià)
+1
+1
-2
-3、+5
+2、+4
+3
+2
試用元素符號、化學(xué)式回答下列問題：
　（1）七種元素中原子半徑最大的元素在周期表中位置是                  。
M在Z的最高價(jià)氧化物中燃燒的化學(xué)方程式               。
（2）X可與R按1︰1的原子個(gè)數(shù)比形成化合物甲，甲中存在的化學(xué)鍵有       ；
X可與W組成含18電子的化合物乙，則乙的電子式為                。
（3）上述元素組成的物質(zhì)D、E在體積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2E(g)+D(g)2G(g)根據(jù)下表中的數(shù)據(jù)判斷下列圖像錯(cuò)誤的是           。

p1(MPa)
P2(MPa)
200
78.4
90.6
600
72.3
88.6
 

時(shí)間

 

II下圖為有機(jī)物CH3OH新型燃料電池，其中CH3OH由   極（填a或b）通入，寫出下列條件下負(fù)極電極反應(yīng)方程式。

（1）若M為氫氧化鉀溶液，                   
（2）若M為熔融的碳酸鉀                        
（3）若M為傳遞O2-的固體電解質(zhì)                
III一定量的濃硝酸與足量的鐵銅合金反應(yīng)，硝酸被還原
為NO 、 NO2 、 N2O4 ,其標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積均為112mL ,若向所得溶液中加入0.1mol/L的氫氧化鈉溶液       mL恰好能使溶液中的金屬離子沉淀完全。

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同步練習(xí)冊答案