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下列反應(yīng)不屬于吸熱反應(yīng)的是  
A．鋅放入稀硫酸中B．高錳酸鉀分解
C．中和反應(yīng)D．碳和水蒸氣在高溫下反應(yīng)
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳?xì)浠衔铮┻M行相互反應(yīng)，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染。
⑴已知：N2(g)+ O2(g)="2NO(g)" △H=＋180.5 kJ/mol
2C(s)+ O2(g)="2CO(g)" △H="-221.0" kJ/mol
C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H="-393.5" kJ/mol
尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)  △H＝   ▲  。
⑵某研究性學(xué)習(xí)小組在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，按下列流程探究某種催化劑在不同空燃比（空氣與燃油氣的質(zhì)量比）條件下對汽車尾氣的催化效果。

①實驗過程中除空燃比不同外，其他條件：汽車尾氣的流速、     ▲   等必須相同。
②在一定條件下，測得尾氣中的主要污染物的轉(zhuǎn)化率與空燃比的關(guān)系如右圖所示�？杖急燃s為   ▲  時，催化劑對汽車尾氣的催化效果最好。

⑶CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動。

下列說法錯誤的是   ▲  。
A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O2—―2e-＝CO2
B．工作時電極b作正極，O2-由電極a流向電極b
C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b
D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）按要求寫出298K、101 kPa時下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（1）3mol NO2(g)與1 mol H2O(1)反應(yīng)生成HNO3(aq)和NO(g)，放熱138kJ：____________。
（2）1 mol HgO(s)分解為液態(tài)汞和氧氣，吸熱90.7kJ：___________________。
（3）①下圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1 mol H2O(l)過程中的能量變化圖，請在附圖中的括號內(nèi)填入“＋”或“—”。

②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是
A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的
B．在反應(yīng)A（g）＋3B（g）＝2C（g）＋2D（g）的速率測定實驗中，分別   測得反應(yīng)速率如下：v（A）= 0．15mol·L—1·s—1 ，v（C）= 0．3 mol·L—1·s—1 ，則用C來表示反應(yīng)進行的速率更快。
C．如圖所示，在一U型管中裝入含有紫色石蕊試液的Na2SO4溶液，通直流電，一段時間后U型管內(nèi)會形成一個倒立的三色“彩虹”，從左到右顏色的次序是．紅、紫、藍(lán)

D．反應(yīng)HCl （ aq ） + NaOH （ aq ） =" NaCl" （ aq ） + H2O （ l ） △H < 0，在理論上能用于設(shè)計原電池  

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于蓋斯定律的說法不正確的是
A．不管反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱相同
B．反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)
C．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱不能直接測得，可通過蓋斯定律間接計算得到
D．根據(jù)蓋斯定律，熱化學(xué)方程式中△H直接相加即可得總反應(yīng)熱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列分析推斷有錯誤的是
A．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰，冰的能量較低
B．某溫度下，向飽和食鹽水中通入HCl氣體沒有明顯的現(xiàn)象發(fā)生
C．相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓力下的純氧，100g水中溶入氧氣的質(zhì)量增加
D．將外形不規(guī)則的膽礬晶體投入飽和硫酸銅溶液中，通過觀察晶體外形的變化而晶體質(zhì)量保持不變，能證明溶解平衡是一個動態(tài)平衡

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學(xué)方程式： H2O(g)＝H2(g) +1/2O2(g) △H = +241.8kJ/mol
H2(g)+ 1/2O2(g)＝H2O(1) △H =" -" 285.8kJ/mol
當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r，其熱量變化是    （  ）
A．吸熱44kJB．吸熱2.44KJ
C．放熱44kJD．放熱2.44KJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知化學(xué)反應(yīng)N2+ O2＝2NO的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（    ）
A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)每生成2 mol NO，吸收b kJ熱量
C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D．該反應(yīng)吸收熱量時，參加反應(yīng)的O2為0．5 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中錯誤的是（  ）
A．凡是放熱反應(yīng)和熵增加的反應(yīng)，就更易自發(fā)進行
B．對于同一物質(zhì)在不同狀態(tài)時的熵值是：氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài)
C．平衡常數(shù)K值越大，則可逆反應(yīng)進行越完全，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率也越大
D．凡是能量達(dá)到活化能的分子發(fā)生的碰撞均為有效碰撞

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