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實(shí)驗(yàn)測得氮?dú)夂脱鯕獾幕旌蠚怏w的密度是氫氣密度的14.5倍.可知其中氮?dú)獾哪柗謹(jǐn)?shù)為

[　　]

A.25％　　B.27.6％　　C.72.4％　　 D.75％

答案：D
解析：

28x+32(1-x)＝14.5×2            

4x＝3            

 x＝0.75  所以 N2％＝75％

或用十字交叉法  

 N2 28  3   

    \  /   

     29

    /  \  

 O2 32  1

所以N2％＝×100％＝75％


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），圖1表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化．

（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是
C
C
．
A．△H＞0，△S＞0； B．△H＞0，△S＜0；
C．△H＜0，△S＜0； D．△H＜0，△S＞0．
（2）該圖中能量的最高點(diǎn)和最低點(diǎn)之間的差值代表
逆反應(yīng)的活化能
逆反應(yīng)的活化能

（3）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2
和3mol H2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．從反應(yīng)開始到平衡用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H2）
0.225
0.225
mol?L-1?min-1．
（4）肼（N2H4）是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知在101kPa時(shí)，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)�，放出熱�?24kJ（25℃時(shí)），N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：
N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol
N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用燃燒法測定某種氨基酸（CxHyOzNm）的分子組成．取w g該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水和氮?dú)猓慈鐖D所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．回答下列問題：
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（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，首先通入一段時(shí)間的氧氣，其理由是
 
；
（2）以上裝置中需要加熱的儀器有
 
（填寫字母），操作時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃
 
處的酒精燈．
（3）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）D裝置的作用是
 
．
（5）實(shí)驗(yàn)中測得氮?dú)獾捏w積為V mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)有
 
．
A．生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量  B．生成水的質(zhì)量
C．通入氧氣的體積      D．氨基酸的相對分子質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：013

實(shí)驗(yàn)測得氮?dú)夂脱鯕獾幕旌蠚怏w的密度是氫氣密度的14.5倍，可知其中氮?dú)獾馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　

[　　]

A．25%　　　B．27.6%　　　C．72.4%　　　D．75%

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江西省興國縣將軍中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（10分）由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，右圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化。
（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是_______。
A．△H>0，△S>0；  B．△H>0，△S<0；
C．△H<0，△S<0；  D．△H<0，△S>0。
（2）該圖中能量的最高點(diǎn)和最低點(diǎn)之間的差值代表          
（3）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2
和3mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。從反應(yīng)開始到平衡用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2) _________mol·L-1·min-1。

（4）肼（N2H4）是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時(shí)，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)�，放出熱�?24kJ（25℃時(shí)），N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：
                                    

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