下列離子方程式不正確的是（ ）
A．Fe（OH）3與氫溴酸溶液混合：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
B．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等體積互相均勻混合：2AlO2-+5H+=Al（OH）3↓+Al3++H2O
C．向硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中滴加過量Ba（OH）2溶液：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3?H2O+2H2O
D．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應生成I2：IO-3+5I-+3H2O=3I2+6OH-
【答案】分析：A．發(fā)生反應生成溴化鐵和水；
B．二者的物質(zhì)的量之比為1：2.5，既生成沉淀又生成鋁離子；
C．反應生成硫酸鋇、偏鋁酸鈉、一水合氨、水；
D．酸性條件下，發(fā)生氧化還原反應生成碘和水．
解答：解：A．Fe（OH）3與氫溴酸溶液混合的離子反應為Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，故A正確；
B．二者的物質(zhì)的量之比為1：2.5，既生成沉淀又生成鋁離子，則1mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等體積混合的離子反應為2AlO2-+5H+=Al（OH）3↓+Al3++H2O，故B正確；
C．向硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中滴加過量Ba（OH）2溶液的離子反應為NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3?H2O+2H2O，故C正確；
D．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應生成I2的離子反應為IO-3+5I-+6H+=3I2+3H2O，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查離子反應方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，注意常見物質(zhì)的溶解性及與量有關的離子反應即可解答，題目難度較大．
