Question

在Na₂S溶液中下列關系不正確的是（　�。�

• A、c（Na⁺）=2c（HS^-）+c（S^2-）+c（H₂S）
• B、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-）
• C、c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）
• D、c（OH^-）=c（HS^-）+c（H⁺）+2c（H₂S）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：Na₂S是強堿弱酸鹽，硫離子水解而使溶液呈堿性，溶液中存在電荷守恒、物料守恒，根據(jù)電荷守恒及物料守恒分析解答．

解答： 解：A．根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=2c（HS^-）+2c（S^2-）+2c（H₂S），故A錯誤；
B．溶液中存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-），故B正確；
C．硫離子和硫氫根離子水解都生成氫氧根離子，只有硫離子水解生成硫氫根離子，但硫離子水解程度較小，所以溶液中存在c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-），故C正確；
D．溶液中存在物料守恒c（Na⁺）=2c（HS^-）+2c（S^2-）+2c（H₂S），存在電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-），所以得c（OH^-）=c（HS^-）+c（H⁺）+2c（H₂S），故D正確；
故選A．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，根據(jù)溶液的酸堿性再結合電荷守恒、物料守恒分析解答，題目難度不大．