Question

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素．其相關(guān)信息如表：下列說法正確的是（　�。�

元素	相關(guān)信息
X	X的一種核素的質(zhì)量數(shù)為14，中子數(shù)為8
Y	Y與X同周期，且它的一種氧化物只能用排水法收集
Z	Z的單質(zhì)常溫下為黃綠色氣體
W	W的原子核外電子總數(shù)是其電子層數(shù)的4倍

• A、原子半徑：W＞X＞Y，離子半徑：W＞Z
• B、氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Z＞Y＞X
• C、Y的最高正價(jià)含氧酸，可由它的氫化物為原料來制取
• D、W的單質(zhì)與X的一種氧化物不能發(fā)生置換反應(yīng)

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由X的信息，質(zhì)量數(shù)為14，中子數(shù)為8，可知質(zhì)子數(shù)為6，故X為C元素；根據(jù)Y的信息，只能用排水法收集的氧化物當(dāng)為NO，則Y為N元素；Z的單質(zhì)常溫下為黃綠色氣體，則Z是Cl；若W的周期數(shù)為2時(shí)，對(duì)應(yīng)的核外電子總數(shù)為8，即是O，若周期數(shù)為3時(shí)，對(duì)應(yīng)的核外電子總數(shù)為12，即是Mg，所以W可為O或Mg，據(jù)此解答．

解答： 解：由X的信息，質(zhì)量數(shù)為14，中子數(shù)為8，可知質(zhì)子數(shù)為6，故X為C元素；根據(jù)Y的信息，只能用排水法收集的氧化物當(dāng)為NO，則Y為N元素；Z的單質(zhì)常溫下為黃綠色氣體，則Z是Cl；若W的周期數(shù)為2時(shí)，對(duì)應(yīng)的核外電子總數(shù)為8，即是O，若周期數(shù)為3時(shí)，對(duì)應(yīng)的核外電子總數(shù)為12，即是Mg，所以W可為O或Mg，
A．原子半徑：C＞N＞O，離子半徑Z＞W(wǎng)，故A錯(cuò)誤；
B．應(yīng)當(dāng)表述為最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性，故B錯(cuò)誤；
C．Y的最高正價(jià)含氧酸為HNO₃，可以用氨氧化的方法來制取，故C正確；
D．可以發(fā)生反應(yīng)：2Mg+CO₂

點(diǎn)燃  .

2MgO+2C，故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查質(zhì)量數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)的關(guān)系；氮及其化合物的性質(zhì)；鎂的性質(zhì)，微粒半徑比較，難度不大，推斷元素是解題關(guān)鍵．