Question

如圖是元素周期表中短周期的一部分，若a原子最外層電子數(shù)比次外層少3，則下列說法正確的是（　　）

	d
a	b	c

• A、a、b、c的最高價氧化物對應水化化物的酸性強弱關(guān)系是c＞b＞a
• B、d的氫化物沒有b的氫化物穩(wěn)定
• C、原子半徑的大小關(guān)系c＞b＞a
• D、單質(zhì)的氧化性關(guān)系：a＞b

Answer 1

分析：由元素在周期表中的位置可知，d位于第二周期，a、b、c位于第三周期，a原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個，故a原子最外層電子數(shù)為5，則a為P元素，故b為S元素，c為Cl元素，d為O元素，
A．同周期自左而右元素非金屬性增強，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強；
B．同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；
C．同周期自左而右原子半徑減小；
D．同周期自左而右元素非金屬性增強，單質(zhì)的氧化性增強．

解答：解：由元素在周期表中的位置可知，d位于第二周期，a、b、c位于第三周期，a原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個，故a原子最外層電子數(shù)為5，則a為P元素，故b為S元素，c為Cl元素，d為O元素，
A．同周期自左而右元素非金屬性增強，最高價氧化物對應水化物的酸性增強，故A正確；
B．同主族自上而下非金屬性減弱，氫化物穩(wěn)定性減弱，故B錯誤；
C．同周期自左而右原子半徑減小，故原子半徑a＞b＞c，故C錯誤；
D．同周期自左而右元素非金屬性增強，單質(zhì)的氧化性增強，故氧化性a＜b，故D錯誤，
故選A．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系、元素周期律等，比較基礎(chǔ)，注意整體把握元素周期表的結(jié)構(gòu)與元素周期律．