Question

20．下列關于反應速率的說法正確的是（　�。�

• A． 決定反應速率的主要因素是反應物的濃度
• B． 化學反應速率為0.8 mol/（L•s） 是指1s 時某物質的濃度為0.8mol/L
• C． 用不同物質的濃度變化表示同一時間內、同一反應的速率時，其數(shù)值之比等于反應方程式中對應物質的化學計量數(shù)之比
• D． 如圖表示密閉容器中673 K，30 MPa下的反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，n（NH₃）和n（H₂）隨時間變化的關系曲線圖．點d（t₁時刻）和點e（t₂時刻）處n（N₂）不一樣

Answer 1

分析 A．決定反應速率的主要因素是反應物本身的性質；
B．化學反應速率是單位時間內反應物濃度的變化值；
C．參加反應的物質的量之比等于方程式中對應物質的化學計量數(shù)之比；
D．t₁時刻和t₂時刻反應均為平衡狀態(tài)，各物質的濃度保持不變．

解答 解：A．決定反應速率的主要因素是反應物本身的性質，反應物的濃度只是影響反應速率的外部因素之一，故A錯誤；
B．化學反應速率是單位時間內反應物濃度的變化值，化學反應速率為0.8 mol/（L•s） 是指某1s內某物質的濃度變化值為0.8mol/L，故B錯誤；
C．參加反應的物質的量之比等于方程式中對應物質的化學計量數(shù)之比，而v=$\frac{\frac{△n}{V}}{t}$，所以用不同物質的濃度變化表示同一時間內、同一反應的速率時，其數(shù)值之比等于反應方程式中對應物質的化學計量數(shù)之比，故C正確；
D．t₁時刻和t₂時刻反應均為平衡狀態(tài)，各物質的濃度保持不變，即點d（t₁時刻）和點e（t₂時刻）處n（N₂）相同，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了化學反應速率的概念，側重考查基本概念，明確化學反應速率概念、意義等即可解答，題目難度不大．