Question

下表列出了A～R8種元素在周期表中的位置：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				E		F
3	A	C	D				G
4	B						H

（1）E、F、G、H四種元素的元素名稱(chēng)分別是E

 

，F(xiàn)

 

，G

 

，H

 

．
（2）D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式是

 

．
（3）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為

 

（用元素符號(hào)表示）
（4）寫(xiě)出E的氫化物的結(jié)構(gòu)式

 

，電子式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：（1）由元素在周期表中的位置可知，E為C、F為O、G為Cl、H為Br；
（2）D為Al，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水；
（3）A為Na、B為K、C為Mg，同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（4）E為C元素，氫化物為CH₄，分子中C原子與H原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)．

解答： 解：（1）由元素在周期表中的位置可知，E為C、F為O、G為Cl、H為Br，故答案為：碳；氧；氯；溴；
（2）D為Al，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（3）A為Na、B為K、C為Mg，同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：K＞Na＞Mg，故答案為：K＞Na＞Mg；
（4）E為C元素，氫化物為CH₄，分子中C原子與H原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，其結(jié)構(gòu)式為，電子書(shū)為：，
故答案為：；．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，注意整體把握元素周期律的結(jié)構(gòu)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．