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下列物質(zhì)中常溫下既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（　�。�
A、MgB、FeC、SiD、Al
考點：鋁的化學(xué)性質(zhì)
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：選項中物質(zhì)，只有Al既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，以此來解答．
解答： 解：Mg、Fe只能與鹽酸反應(yīng)，Si只能與NaOH反應(yīng)，只有Al既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，
故選D．
點評：本題考查物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)與酸、堿的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意Al的特性及Si與HF酸反應(yīng)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將銅棒與鋅棒用導(dǎo)線連接，依次插入分別盛有：①硫酸溶液；②硫酸銅溶液；③硫酸鈉溶液的三個燒杯中，此時，
（1）銅片上發(fā)生的主要反應(yīng)的電極反應(yīng)式是：①
 
；②
 
；③
 
．
（2）鐵制品在經(jīng)常下酸雨的地區(qū)電化學(xué)腐蝕嚴(yán)重，寫出此電化學(xué)腐蝕的電極反應(yīng)式：
正極
 
；負(fù)極
 
．
（3）將表面去掉氧化膜的鎂片與鋁片用帶電流表的導(dǎo)線連接，插入盛有燒堿溶液的燒杯中，此時發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉(zhuǎn)，判斷此原電池的正負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式．
正極：
 
，電極反應(yīng)式：
 
，負(fù)極：
 
，電極反應(yīng)式：
 
，總反應(yīng)：2Al+2NaOH+6H2O═2Na[Al（OH）4]+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

不能達(dá)到除雜目的是（　�。�
A、乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸餾
B、乙酸乙酯（乙醇）：加入NaOH溶液，振蕩靜置后分液
C、乙酸（乙醇）：加入金屬鈉，蒸餾
D、溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振蕩靜置后，分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有極性共價鍵的是（　�。�
A、NaCl
B、NH4NO3
C、Fe2O3
D、Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，通過測定氣體的密度可以求出下列氣體的摩爾質(zhì)量，其中誤差較大的是（　�。�
A、CO2
B、H2
C、NO2
D、CH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
B、2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑
C、Cl2+2KI═2KCl+I2
D、Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（　�。�
A、常溫下濃硫酸與鋁不發(fā)生反應(yīng)，可在常溫下用鋁制容器貯藏貯運濃硫酸
B、二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器
C、二氧化氯具有氧化性，可用于自來水的殺菌消毒
D、銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示裝置，電流計的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，正極變粗，負(fù)極變細(xì)，符合這種情況的是（　　）
A、正極Cu，負(fù)極Zn，S為稀H2SO4
B、正極Zn，負(fù)極Cu，S為CuSO4溶液
C、正極Ag，負(fù)極Zn，S為AgNO3溶液
D、正極Fe，負(fù)極Cu，S為AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溫下，某溶液中由水電離出來的c（OH-）=1.0×10-14mol?L-2，下列離子組中，可以在該溶液中大量共存的是（　�。�
A、Al3+、Fe3+、NO3-、I-
B、K+、Na+、Cl-、SO42-
C、Mg2+、Ca2+、CO32-、AlO2-
D、K+、NH4+、SO42-、HCO3-

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同步練習(xí)冊答案