Question

下列各組離子在指定環(huán)境下能大量共存的是（　�。�

• A、pH=1的溶液中：Na⁺、S^2-、K⁺、MnO₄^-
• B、pH=7的溶液中：Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-、HCO₃^-
• C、pH＞7的溶液中：Na⁺、AlO₂^-、SO₄^2-、K⁺
• D、pH=0的溶液中：Na⁺、K⁺、Fe²⁺、ClO^-

Answer 1

考點：離子共存問題

專題：離子反應專題

分析：A．pH=1的溶液中存在大量氫離子，硫離子與氫離子反應，高錳酸根離子能夠氧化硫離子；
B．鋁離子與碳酸氫根離子之間發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體；
C．pH＞7的溶液為堿性溶液，Na⁺、AlO₂^-、SO₄^2-、K⁺離子之間不發(fā)生反應，且都不與氫氧根離子反應；
D．pH=0的溶液中存在大量氫離子，次氯酸根離子與氫離子反應生成次氯酸，次氯酸根離子能夠氧化亞鐵離子．

解答： 解：A．pH=1的溶液呈強酸性，故S^2-不能存在，且在酸性條件下，MnO₄^-具有強氧化性也能氧化S^2-，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．pH=7的溶液為中性溶液，Al³⁺與HCO₃^-相互促進水解而不能大量共存，故B錯誤；
C．pH＞7的溶液中存在大量氫氧根離子，Na⁺、AlO₂^-、SO₄^2-、K⁺離子之間不反應，都不與氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．pH=0時，溶液呈強酸性，ClO^-具有強氧化性，能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查離子共存的正誤判斷，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；是“可能”共存，還是“一定”共存等；試題側(cè)重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于培養(yǎng)學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．