Question

1．在一密閉的2L容器中裝有4mol SO₂和2mol O₂，在一定條件下開始反應．2min末達到平衡狀態(tài)，測得容器中有1.6mol SO₂．
請計算：（1）2min內SO₂的平均反應速率．
（2）SO₂和O₂的轉化率，你能得出什么結論？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$計算v（SO₂）；
（2）根據(jù)方程式，結合二氧化硫的轉化的物質的量可計算出氧氣的轉化的物質的量，根據(jù)轉化率=$\frac{已轉化的物質的量}{起始物質的量}$×100%計算SO₂和O₂的轉化率，據(jù)此答題．

解答 解：（1）2min末測得容器中有1.6mol SO₂，則參加反應的二氧化硫物質的量為4mol-1.6mol=2.4mol，v（SO₂）=$\frac{\frac{2.4mol}{2L}}{2min}$=0.6 mol/（L．min），
答：2min內SO₂的平均反應速率為0.6 mol/（L．min）；
（4）根據(jù)反應SO₂+O₂?SO₃可知，2min末參加反應的二氧化硫物質的量為2.4mol，則參加反應的O₂的物質的量為1.2mol，所以SO₂的轉化率為$\frac{2.4}{4}$×100%=60%，O₂的轉化率為$\frac{1.2}{2}$×100%=60%，所以兩者的轉化化率相等，比較兩物質的起始物質的量與反應中計量數(shù)的關系可知，當反應物的起始量之比等于計量系數(shù)比時，轉化率相等，
答：SO₂和O₂的轉化率都是60%，得出的結論是當反應物的起始量之比等于計量系數(shù)比時，轉化率相等．

點評 本題考查化學平衡有關計算、化學反應速率、轉化率的計算，比較基礎，注意比較轉化率與反應物起始量及化學計量數(shù)的關系．